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    【题目】下列物质只能作还原剂的是

    A. S2－ B. Fe2＋ C. SO32－ D. K＋

    【答案】A

    【解析】A．S2-中S元素的化合价是最低价态只有还原性，故A正确；B．Fe2+中铁元素的化合价是中间价态既有氧化性又有还原性，故B错误；C．SO32－中S元素的化合价是中间价态既有氧化性又有还原性，故C错误；D．K+中钾元素的化合价是最高价态只有氧化性，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图中的实验方案，能达到实验目的的是：（ ）

    A

    B

    C

    D

    实验方案

    实验目的

    验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

    验证单质氧化性：

    Cl2>Br2>I2

    证实Zn与稀硫酸反应可以将化学能转化为电能

    比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是

    A. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

    B. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

    C. 玻璃、水泥、陶瓷都为硅酸盐产品

    D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常用小轿车（燃油汽车）中的动力和能量与化学反应息息相关。

    （1）用C8H18代表汽油分子，写出汽油完全燃烧的化学方程式__________。

    （2）关于汽油在气缸中燃烧反应的叙述正确的是__________（写字母）

    A．汽油具有的总能量高于生成物二氧化碳和水具有的总能量

    B．汤油燃烧过程中，化学能转化为热能

    C．断裂汽油和氧气分子中化学键吸收的能量小于生成碳氧化物和水中化学键放出的能量

    D．汽车尾气中含NO的原因是汽油中含有氮元素，燃烧后生成NO

    （3）汽车中的电瓶为铅酸电池，Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O2，已知PbSO4难溶于水，下列说法正确的是__________（写字母）

    A．放电时，负极的电极反应式为：Pb-2e-=Pb2+

    B．放电时，正极得电子的物质是PbO2

    C．放电时，理论上每消耗20.7g铅，外电路中转移的电子为0.4mol

    D．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

    （4）研究氢氧燃料电池中，H2所在的电极为__________极（填“正”或“负”），电极反应式为__________；氢氧燃料电池的优点有__________（至少说出2条）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能获得成功的是（ ）

    A. 苯和浓溴水混合加入铁作催化剂制溴苯

    B. 将苯和浓硝酸混合共热制硝基苯

    C. 乙烷与氯气光照制取纯净的一氯乙烷

    D. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得1，2-二溴乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol·L－1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为C2 mol·L－1，下列关系正确的是

    A. b﹤2 a B. C2﹤2 C1 C. C2﹥2 C1 D. C1=2C2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤素单质都是重要的化工原料。其课外小组在实验室完成了下列有关卤素单质的实验。

    （1）设计以下装置（夹持装置已略去），进行实验，模拟海水提溴的部分过程。

    ①a是一种黄绿色气体。A装置中通入a气体的目的是____________________（用离子方程式表示）。

    ②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气。通入热空气的目的是____________________。

    ③反应过程中，B装置中有SO42-生成。则气体b的化学式是____________________。检验B装置的溶液中含有SO42-的方法是______________________________。

    ④C装置的作用是________________________________________。

    ⑤该小组同学向反应后B装置的溶液中通入a气体，充分反应得到混合液。一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用__________方法从该混合液中分离出溴单质；另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，该过程中应用的方法包括______________________________。

    （2）设计实验：比较C12、Br2、I2三种单质的氧化性强弱。实验记录如下：

    实验步骤

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    实验现象

    溶液变为黄色

    溶液变为黄色

    溶液变为蓝色

    实验结论

    氧化性：Cl2>Br2

    氧化性：Br2>I2

    ①你认为上述实验设计（填“”或“不能”__________达到实验目的，理由是______________________________。

    ②Cl2、Br2、I2三种单质氧化性的递变性，用原子结构解释原因：________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物。E的合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）试剂II中官能团的名称是______________，第②步的反应类型是_______，E 的分子式是_______，E分子中共平面的碳原子数最多是_______个。

    （2）第①步反应的化学方程式是______________。

    （3）试剂II与足量NaOH溶液共热后的产物F的名称是_________, F经催化氧化后可发生银镜反应，该银镜反应的化学方程式为______________。

    （4）第⑥步反应的化学方程式是______________。

    （5）第⑦步反应中，试剂III为单碘代烷烃，其结构简式是______________。

    （6）C的同分异构体H在酸性条件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH 。若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则H的结构简式为____________, X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器常用于物质分离的是

    ①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④托盘天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵

    A. ②④⑤ B. ①③④ C. ②③⑥ D. ①③⑤

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