[题目]如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2.氮元素显-3价)的化学能直接转化为电能.并生成对环境无害的装置.同时利用该装置实现在铁上镀铜.下列说法正确的是A. 甲装置的质子交换膜改为阴离子交换膜效果更好B. M电极反应式:H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+C. 铜电极应与X相连接D. 标准状况下题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2，氮元素显-3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害的装置，同时利用该装置实现在铁上镀铜，下列说法正确的是

A. 甲装置的质子交换膜改为阴离子交换膜效果更好

B. M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+

C. 铜电极应与X相连接

D. 标准状况下，当铁电极增重32g时，N电极消耗的氧气体积为11.2L

【答案】B

【解析】该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，A．M是负极，N是正极，质子透过离子交换膜由左M极移向右N极，因此不能将甲装置的质子交换膜改为阴离子交换膜，A错误；B．H2NCONH2在负极M上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+，B正确；C．铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极Y相连，C错误；D．当N电极消耗0.5mol氧气时，则转移0.5×4=2.0mol电子，所以铁电极增重2.0/2mol×64g/mol=64g，D错误，答案选B。

练习册系列答案

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【题目】下列反应的离子方程式正确的是

A. 稀硝酸和过量铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

B. 硝酸银溶液和过量的氨水反应Ag++3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+NH4++2H2O

C. 碳酸钠溶液中加入过量苯酚：

D. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42-+4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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【题目】铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，己知：

①2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g) △H=＋460.5kJ/mol

②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=-28.5kJ/mol

③ 断裂lmol CO(s)气体中的化学键需要吸收1O76kJ的能量

断裂lmolCO2(s)气体中的化学键需要吸收1490kJ的能量

请回答下列问题：

（l）断裂1molC(s)中所有化学键需要吸收的能量为_________。

（2）T1℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应①，达到平衡后，CO2的浓度为a mol/L；其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时，CO2的浓度为bmol/L，则a____b （选填“>”“<”或“=”）。

（3）起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：

编号	容器	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol	平衡常数(K)
编号	容器	Fe2O3	CO	Fe	平衡常数(K)
1	恒温	0.5	1.5	0.8	K1
2	恒温	2	3	m	K2
3	绝热	1	1.5	n	K3

①T2℃时，容器1中反应的平衡常数Kl=_______。

②容器2中，5min达到平衡，则0～5min内以CO2表示该反应的速率v(CO2)=_____。

③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是（填选项字母）________。

A.m>2n B. 容器1和容器2中CO的平衡转化率al<a2

C. K1=K3 D. 平衡时气体压强：P3>Pl

（4）T2℃时，向恒压密闭容器中充入0.5molFe2O3和1.0molCO，发生反应② ，CO和CO2的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图所示。

6min时，改变的外界条件为_________，理由为___________。

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【题目】下列除杂或提纯的操作方法不正确的是

A. 镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤

B. 碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水

C. 自来水中含少量Fe2+：蒸馏

D. 硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

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【题目】25℃，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，c（SO42-）＜c（HF）

B. 稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，电离度增大

C. 向氨水中加入NH4Cl固体，溶液中增大

D. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

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【题目】SO2是重要的化工原料，但其造成的环境问题也引起了人们的关注。开发寻找SO2的合理替代品是目前化工行业的新动态。

（1）SO2可以与水反应，反应的化学方程式为____________________________________。SO2是大气的主要污染物，是造成__________________的根源。

（2）工业上常用黄铁矿（FeS2）制备SO2，黄铁矿中S的化合价为____________。黄铁矿煅烧后生成1.6gFe2O3，转移的电子数为________。

（3）工业上使用碱液吸收SO2，使排放的尾气达到合格标准：

①将标准状况下11.2LSO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中，所得溶液中溶质是_________（填化学式）。

②常温下，若用1LNaOH若用吸收0.01molSO2，完全吸收后溶液中c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），则原NaOH溶液的pH值为________。

（4）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）与SO2相似，具有极强的还原性，可用于保存水果食物。现可用如图所示方法通过吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3（Ge为铈元素）

①装置II中，酸性条件下，NO被Ge4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，请写出生成等物质的量的NO3-和NO2-的离子方程式：_______________________________。

②装置III的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ge4+再生，同时在另一极生成S2O42-的电极反应式为___________________________。

（5）现今，科学家已研发出比SO2更安全的偏重亚硫酸盐（K2S2O5），工业上常用2KHSO3=K2S2O5+H2O的方法制备。我国要求红酒中添加K2S2O5的标准（按等硫元素质量的SO2计）为0.25g/L。今酿造500吨葡萄酒，需加入K2S2O5的质量为_______。（葡萄酒的密度近似为水，计算结果保留小数点后2位）