【题目】糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述不正确的是（ ）
A．油脂水解的产物是水和CO2 B．油脂水解可得到丙三醇
C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
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【题目】如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2，氮元素显-3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害的装置，同时利用该装置实现在铁上镀铜，下列说法正确的是
A. 甲装置的质子交换膜改为阴离子交换膜效果更好
B. M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+
C. 铜电极应与X相连接
D. 标准状况下，当铁电极增重32g时，N电极消耗的氧气体积为11.2L
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【题目】当前情况下散烧煤和没有清洁的煤是造成中国城市雾霾或者东部雾霾的主要原因。煤的气化是解决雾霾，清洁地利用煤炭的重要途径之一。
(1)已知：H2O(g)=H2O(l) △H=-44 kJ·mol-1
物质 | H2(g) | C(s) | CO(g) |
燃烧热kJ·mol-1 | 285.8 | 393.5 | 283.0 |
⑴请写出煤的气化反应生成合成气(CO和H2)的热化学方程式_______。
②在恒温、恒容的反应器中，能表明上述反应达到平衡状态的是_______。
a.混合气体平均相对分子质量不再改变
b.气体压强不再改变
c.各气体浓度相等
d.反应体系中温度保持不变
e.断裂氢氧键速率是断裂氢氧键速率的2倍
f.混合气体密度不变
g.单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量比为9:1
(2)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃枓。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2、H2）在催化剂的作用下合成甲醇，其中部分主反应如下：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH (g) +H2O(g) △H=-58kJ/mol
①请推断该反应自发进行的条件为____________
②若将lmolCO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。
曲线I、II对应的平衡常数大小关系为KI__KII(填“>”或“=”或“<”)；若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为_____，该温度下的平衡常数为___；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_____。
a.升高温度b.使用合适的催化剂 c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2
(3)CH4燃料电池利用率很高，装置中添加1L 2 mol·L-1 的KOH溶液为电解质，持续缓慢通入标准状况下甲烷2.24L时负极电极反应为_________________。
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【题目】实验室常用块状大理石和稀盐酸制取CO2气体。
（1）写出实验室制取CO2的化学方程式：_____________。
（2）若用右图所示装置（固定装置省略）制CO2，连接好装置后，需检查装置的气密性。具体操作方法是：先_________（填字母，下同），后__________，若导管口有气泡，放手后导管内上升一段稳定的水柱，则气密性良好。
A.用手捂住试管 B.将导管一端浸入水中
（3）实验室收集CO2可用的方法是_________（填字母）。
A.排水法 B.向下排空气法 C.向上排空气法
（4）实验室常用澄清石灰水检验CO2，写出反应的化学方程式：____________________。
（5）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：
查阅资料：
I．H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。
Ⅱ．CO2中混有的HC1气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
①装置甲中所盛试剂应选用_______（填字母）。
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．CuSO4溶液
②装置丙的作用是____________。
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【题目】下列说法正确的是
A. 标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
B. 标况下，1molO2和N2混合气（任意比）的体积约为22.4L
C. 1mol气体的体积约为22.4L
D. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数
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【题目】25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ）
A. 点①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)
B. 点②所示溶液中：c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)
C. 点③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D. 滴定过程中可能出现：c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)
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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A. 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl- 
Mn2++2Cl2+2H2O
B. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH－
NH3↑+H2O
C. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2H++2I－+H2O2=I2↑+2H2O
D. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42+ Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O
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【题目】I．利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C3H8(g)
C3H6(g)+H2(g) △H，起始时，向一密闭容器中充入一定量的丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷与丙烯的物质的量分数如图所示（已知p1为0.1MPa）。
（1）反应的△H_____0(填“>”“<”“=”下同)压强P2______0.1MPa
（2）图中A点丙烷的转化率为________。
（3）若图中A、B两点对应的平衡常数用K(A)、K(B)表示，则K(A)______K(B) (填“>”“<”或“=”)。
II.为摆脱对石油的过渡依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示。一个电极通入氧气，另一个电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3晶体，它在高温填能传导O2-。
（1）以辛烷(C8H18)代替汽油．写出该电池工作时的负极反应方程式：______。
（2）己知一个电子的电量是1.602×10-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH______g。
Ⅲ.煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一。我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为原子利用率=（预期产物的总质量／全部反应物的总质量）×100%，将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环，如：
a．6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2
b．2CO2 + 6H2
C2H5OH +3H2O
c．CO2 + CH4CH3COOH
d．2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O
以上反应中，最节能的是_______，反应d中理论上原子利用率为________。
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【题目】有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中的溶液上方，木条复燃。
请回答下列问题：
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是 。
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3： 。
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理？ 。请简要说明两点理由：① ；② 。
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