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    【题目】日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是（　　）
    A.淀粉
    B.葡萄糖
    C.蔗糖
    D.果糖

    【答案】C
    【解析】A．淀粉主要存在植物种子和块茎中，最终变为葡萄糖，供机体活动需要，故A不符合题意；

    B．葡萄糖主要是放出能量，供机体活动和维持体温恒定的需要，故B不符合题意；

    C．因为蔗糖是食品中常用得到甜味剂，故C符合题意；

    D．果糖是所有的糖中最甜的一种，广泛用于食品工业，如制糖果、糕点、饮料等，故D不符合题意．

    所以答案是：C．

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

    甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；

    乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。

    已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

    （1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：图1中试剂A、B为（填序号）____；

    ①稀硫酸溶液； ②浓盐酸； ③碳酸钠粉末；④Na2SO3溶液

    写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式为__________________________________________；

    （2）甲同学所做实验图1烧杯中现象为____________________________________；

    （3）乙同学所做实验图2中B处的现象为__________________________________；

    （4）写出图2中A处发生反应的离子方程式为__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2的离子化合物。

    （1）写出Y2O2的电子式：____ _，其中含有的化学键是___ _。

    （2）用电子式表示Y2O的形成过程________ _______。

    （3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶浓氧化性最强的是_____(填化学式)。

    （4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是__________(填化学式)。

    （5）由X、Y组成的化合物分子中．X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_______________ ____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化石燃料的加工说法正确的是（　　）
    A.石油裂化主要得到乙烯
    B.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油
    C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
    D.煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方法操作，能达到要求的是( )

    A.用托盘天平称量25.20g氯化钠固体

    B.用100 mL量筒量取5.20 mL盐酸

    C.用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光亮的通路，说明已生成氢氧化铁胶体

    D.过量的铁丝在氯气中点燃，可制取氯化亚铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。利用如图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如表：

    下列说法中，不正确的是

    A. 为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液 逐滴加入正丁醇中

    B. 当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物

    C. 反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出

    D. 向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验．

    （1）研究盐酸被MnO2氧化．

    实验

    操作

    现象

    I

    常温下将MnO2和12molL-1浓盐酸混合

    溶液呈浅棕色，略有刺激性气味

    II

    将 I中混合物过滤，加热滤液

    生成大量黄绿色气体

    III

    加热MnO2和4molL-1稀盐酸混合物

    无明显现象

    ①已知MnO2呈弱碱性．I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是______．

    ②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是______．

    ③III中无明显现象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）较低，设计实验（图1）IV进行探究：

    将实验 III、IV作对比，得出的结论是______；将 i、ii作对比，得出的结论是______．

    ④用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验 V：

    ⅰ．K闭合时，指针向左偏转

    ⅱ．向右管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7molL-1，指针偏转幅度变化不大

    ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7molL-1，指针向左偏转幅度增大

    将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是______．

    （2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化．

    ①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象．由此得出浓硫酸______（填“能”或“不能”）氧化盐酸．

    ②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2．

    实验

    操作

    现象

    I

    将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中

    试纸先变蓝，后褪色

    II

    将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中

    试纸先变蓝，后褪色

    III

    …

    …

    通过实验I、II、III证明混合气体中含有Cl2，III的操作是______．

    （3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、______有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】构成月季和孔雀的主要元素有（ ）

    A. C、H、O、N、P、Fe

    B. C、H、O、S、N、P

    C. H、O、K、S、P、Mg

    D. N、P、K、Ca

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.（1）按要求写出下列反应的化学方程式：

    ①由饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体_______________________________。

    ②氢氟酸腐蚀玻璃____________________________________。

    （2）按要求写出下列反应的离子方程式：

    ①制漂白粉（有效成分为次氯酸钙）____________________________________。

    ②用硫氰化钾溶液检验溶液中含有Fe3+____________________________________。

    ③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液恰呈中性____________________________________;

    Ⅱ.已知还原性是I－＞Fe2+＞Br－，1L某溶液中含有FeI2和FeBr2两种溶质，分析知其中Fe2+、I－、Br－的物质的量比为1:1:1。取出1/10体积该混合溶液向其中通入氯气，发现吸收3.36L(标况下)的氯气后溶液中的溶质离子刚好完全被氧化得到I2、Br2、Fe3+。请回答：

    ①试写出此反应过程中第二步反应的离子方程式__________。

    ②求原混合溶液中各溶质的物质的量浓度______________。

    ③当溶液中Br－有一半被氧化时，通入的氯气在标况下所占体积是________升，此时溶液中溶质的物质的量浓度约为（不考虑溴和碘单质的溶解）________

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