练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列实验方法操作，能达到要求的是( )

    A.用托盘天平称量25.20g氯化钠固体

    B.用100 mL量筒量取5.20 mL盐酸

    C.用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光亮的通路，说明已生成氢氧化铁胶体

    D.过量的铁丝在氯气中点燃，可制取氯化亚铁

    【答案】C

    【解析】

    A．托盘天平只能读到0.1g，无法称量到0.01g，故A错误；

    B．液体体积应与量筒规格接近，则应选10mL量筒量取5.2mL稀盐酸，故B错误；

    C．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光亮的通路，为丁达尔现象，是胶体特有的性质，说明已生成氢氧化铁胶体，故C正确；

    D．无论铁丝是否过量，在氯气中点燃都只能生成氯化铁而不能生成氯化亚铁，故D错误；

    故答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:

    (1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)__________。

    (2)X与Y能形成多种化合物，其中相对分了质量是26的分子中，结构式:_______。

    (3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:

    (在水溶液中进行)

    其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式:______。

    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为______。

    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，由A转化为B的离子方程式为_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠应用于冶金、燃料，皮革，电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是

    A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原于的数目一定大于4NA

    B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA

    C. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA

    D. 通常状况下,11.2LCO2中含质子的数目为11NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+ ． 现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）

    A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
    B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
    C.开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol
    D.K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰，工艺流程如下：

    己知相关信息如下：

    ①菱猛矿的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

    ②氢氧化物沉淀的条件:Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.7、3 2；Mn2+、Mg2+开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。

    ③“焙烧”过程的主要反应MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。

    ④常温下，几种难溶物的Ksp如下表所示:

    难溶物

    Mn(OH)2

    MnCO3

    CaF2

    MgF2

    Ksp

    2.0×10-13

    2.0×10-11

    2.0×10-10

    7.0×10-11

    （1）分析图1、图2、图3，最佳的焙烧温度、焙烧时间、m(NH4Cl)/m(美锰矿粉)分别为____、____、____。

    （2） “除杂”过程如下:

    ①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O3>H2O2 >Cl 2>MnO2 >Fe2+，则氧化剂X宜选择_________(填字母)。

    A. (NH4)2S2O3 B. MnO2 C. H2O2 D. Cl 2

    ②调节pH时，pH 可取的最低值为_____________。

    ③当CaF2、MgF2两种沉淀共存时，若溶液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L，则c(Mg2+)=____mol/L。

    （3）“沉锰”过程中,不用碳酸纳溶液替代NH4HCO3溶液，可能的原因是__________。

    （4）测定碳酸锰粗产品的纯度。实验步骤:

    ①称取0.5000g碳酸锰粗产品于300mL锥形瓶中，加少量水湿润，再加25mL磷酸，移到通风橱内加热至240℃，停止加热，立即加入2 g硝酸铵，保温，充分反应后，粗产品中的碳酸锰全部转化为[Mn(PO4)2]3-，多余的硝酸铵全部分解。用氮气赶尽锥形瓶内的氮氧化物，冷却至室温。

    ②将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL，滴加2-3滴指示剂，然后用浓度为0.2000mol/L的硫酸亚铁铵[(NH4)Fe(SO4)2]标准溶液滴定,发生的反应为[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-。到达滴定终点时，消耗的硫酸亚铁铵标准溶液的体积为20.00mL。

    计算:碳酸锰粗产品的纯度=___________。

    误差分析:若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸锰粗产品的纯度_____(填“偏高”“偏低”或 “无影响”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是（　　）
    A.淀粉
    B.葡萄糖
    C.蔗糖
    D.果糖

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀．在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示．下列说法中，不正确的是（　　）

    A. 两容器中负极反应均为Fe-2e-═Fe2+

    B. 曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化

    C. 曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e-+2H2O═4OH-

    D. 在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：

    （1）Ti元素在元素周期表中的位置；其基态原子的电子排布式为 ．
    （2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图1所示，它的化学式是 ， 其中Ti4+的氧配位数为 ， Ba2+的氧配位数为 ，
    （3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点﹣23.2℃，沸点136.2℃，TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有生成．
    （4）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图2所示，我们通常可以用下图3所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）．配位化合物[Co（NH3）4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有种同分异构体．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列哪一实例能证明微量元素是生命活动所必需的（ ）

    A. 镁是植物叶绿素的组成成分

    B. 人体缺Fe会导致贫血

    C. 哺乳动物血液中钙盐含量太低会抽搐

    D. 缺磷会影响生物核苷酸的合成

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案