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    【题目】生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀．在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示．下列说法中，不正确的是（　　）

    A. 两容器中负极反应均为Fe-2e-═Fe2+

    B. 曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化

    C. 曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e-+2H2O═4OH-

    D. 在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀

    【答案】C

    【解析】生铁在pH=2和pH=4的盐酸中构成原电池，铁是负极，铁失电子生成Fe2+，故A正确；根据图像，曲线a压强逐渐增大，气体增多，说明有氢气生成，所以曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化，故B正确；根据图像，曲线b压强逐渐减小，气体减少，说明氧气在正极得电子，pH=4溶液呈酸性，曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e-+4H+═2H2O，故C错误；在强酸性溶液中发生析氢腐蚀，在弱酸性溶液中，正极是氧气得电子，生铁发生吸氧腐蚀，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】组成细胞质膜的化学元素至少包括：

    A．C、H、O、N

    B．C、H、O、N、P

    C．C、H、O、S、P

    D．C、H、O、Mg、Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了缓解温室效应，科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。

    方案I:利用FeO吸收CO2获得H2

    ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=--2Fe3O4(s)+C(s) △H1=-76.0kJ/mol

    ⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2=+113.4kJ/mol

    （1）3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) △H3=________。

    （2）在反应i中,每放出38.0kJ热量，有_______gFeO被氧化。

    方案II:利用CO2制备CH4

    300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molCO2和8molH2，发生反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H4，混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。

    （3） ①从反应开始到恰好达到平衡时，H2的平均反应速率v(H2)=_________。

    ②300℃时，反应的平衡常数K=____________。

    ③保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2，重新达到平衡时CH4的浓度_________(填字母)。

    A.等于0.8mol/L B.等于1.6 mol/L C.0.8 mol/L <c(CH4)<1.6 mol/L D.大于1.6 mol/L

    （4）300℃时，如果该容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g)，则v正____v逆(填“>”“<”或“=”)。

    （5）已知:200℃时，该反应的平衡常数K=64.8L2·mol-2。则△H4______0(填“>”“<”或“=”)。

    方案Ⅲ:用碱溶液吸收CO2

    利用100mL3mol/LNaOH溶液吸收4.48LCO2(标准状况)，得到吸收液。

    （6）该吸收液中离子浓度的大小排序为______________。将该吸收液蒸干、灼烧至恒重，所得固体的成分是__________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方法操作，能达到要求的是( )

    A.用托盘天平称量25.20g氯化钠固体

    B.用100 mL量筒量取5.20 mL盐酸

    C.用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光亮的通路，说明已生成氢氧化铁胶体

    D.过量的铁丝在氯气中点燃，可制取氯化亚铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某无色透明的、酸性溶液中，能共存的离子组是( )

    A.Na+ 、K+、SO42-、CO32-B.Na+、 K+、Cl、 NO3

    C.Cu2+、K+、SO42-、NO3D.Ba2+、K+、Cl、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验．

    （1）研究盐酸被MnO2氧化．

    实验

    操作

    现象

    I

    常温下将MnO2和12molL-1浓盐酸混合

    溶液呈浅棕色，略有刺激性气味

    II

    将 I中混合物过滤，加热滤液

    生成大量黄绿色气体

    III

    加热MnO2和4molL-1稀盐酸混合物

    无明显现象

    ①已知MnO2呈弱碱性．I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是______．

    ②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是______．

    ③III中无明显现象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）较低，设计实验（图1）IV进行探究：

    将实验 III、IV作对比，得出的结论是______；将 i、ii作对比，得出的结论是______．

    ④用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验 V：

    ⅰ．K闭合时，指针向左偏转

    ⅱ．向右管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7molL-1，指针偏转幅度变化不大

    ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7molL-1，指针向左偏转幅度增大

    将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是______．

    （2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化．

    ①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象．由此得出浓硫酸______（填“能”或“不能”）氧化盐酸．

    ②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2．

    实验

    操作

    现象

    I

    将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中

    试纸先变蓝，后褪色

    II

    将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中

    试纸先变蓝，后褪色

    III

    …

    …

    通过实验I、II、III证明混合气体中含有Cl2，III的操作是______．

    （3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、______有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素（As）的工业废水经如图1流程转化为粗产品。

    （1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是_______________________________。

    （2）“氧化”时，1molAsO33-转化为AsO43-至少需要O2______ mol。

    （3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：

    a．Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq） △H＜0

    b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H＞0

    研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。 用化学平衡原理解释温度高于85℃后,随温度升高沉淀率下降的原因是_____________________。

    （4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是_______________________。

    （5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图2所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是_______。

    （6）下列说法中，正确的是 ______ （填字母）。

    a．粗As2O3中含有CaSO4

    b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率

    c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘具有“智力元素”之称．体内缺碘会影响神经系统发育，造成智力损害．食用碘盐可以防止碘缺乏病．碘盐中加入的物质是（　　）
    A.I2
    B.KI
    C.KIO3
    D.NaI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对食物的酸、碱性判断正确的是（　　）
    A.柠檬是酸性食物
    B.猪肉、牛肉是碱性食物
    C.大多数的蔬菜和水果是碱性食物
    D.大米、面粉是碱性食物

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