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    【题目】碘具有“智力元素”之称．体内缺碘会影响神经系统发育，造成智力损害．食用碘盐可以防止碘缺乏病．碘盐中加入的物质是（　　）
    A.I2
    B.KI
    C.KIO3
    D.NaI

    【答案】C
    【解析】我国推广食用加碘食盐，以防治人体因缺碘而导致的疾病，合格碘盐是在食盐中加入碘酸钾（KIO3）．

    所以答案是：C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠应用于冶金、燃料，皮革，电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是

    A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原于的数目一定大于4NA

    B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA

    C. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA

    D. 通常状况下,11.2LCO2中含质子的数目为11NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀．在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示．下列说法中，不正确的是（　　）

    A. 两容器中负极反应均为Fe-2e-═Fe2+

    B. 曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化

    C. 曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e-+2H2O═4OH-

    D. 在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：

    （1）Ti元素在元素周期表中的位置；其基态原子的电子排布式为 ．
    （2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图1所示，它的化学式是 ， 其中Ti4+的氧配位数为 ， Ba2+的氧配位数为 ，
    （3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点﹣23.2℃，沸点136.2℃，TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有生成．
    （4）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图2所示，我们通常可以用下图3所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）．配位化合物[Co（NH3）4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有种同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料，用Fe2(SO4)3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS2 + 4Fe3+ Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。

    （1）该反应中，Fe3+体现________性。

    （2）上述总反应的原理如图所示。

    负极的电极反应式是________。

    （3）一定温度下，控制浸取剂pH = 1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：

    实验

    操作

    2小时后Cu2+浸出率/%

    I

    加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液

    78.2

    II

    加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液，通入空气

    90.8

    III

    加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液，再加入少量0.0005 mol·L－1 Ag2SO4溶液

    98.0

    ①对比实验I、II，通入空气，Cu2+浸出率提高的原因是________。

    ②由实验III推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：

    ⅰ．CuFeS2+4Ag+==Fe2++Cu2++2Ag2S

    ⅱ．Ag2S+2Fe3+==2Ag++2Fe2++S

    为证明该催化原理，进行如下实验：

    a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005 mol·L－1 Ag2SO4溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中________，证明发生反应i。

    b．取少量Ag2S粉末，加入________溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应ii。

    （4）用实验II的浸取液电解提取铜的原理如图所示：

    ① 电解初期，阴极没有铜析出。用电极反应式解释原因是_______________。

    ② 将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是 _____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物X的结构简式如图所示．若1mol X分别与H2 ， Na，NaOH，NaHCO3恰好完全反应，则消耗H2 ， Na，NaOH，NaHCO3的物质的量之比为（ ）

    A.4：3：2：1
    B.3：3：2：1
    C.4：3：2：2
    D.3：3：2：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用水热和有机溶剂等软化学方法，可合成出含有有机杂化锌、锗以及砷等金属的硒化物，且该硒化物具有离子交换、催化、吸附、半导体等性能，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

    （1）锌基态原子核外电子排布式为：___________________。

    （2）元素锗与砷中，第一电离能较大的是：___________________（填元素符号）。

    （3）SeO32-离子中Se原子的杂化形式为：_____________，气态SeO3分子的立体构型为：__________，与SeO3互为等电子体的一种离子为：_________________。（填离子符号）。

    （4）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如下图所示（a代表Zn，b代表Se），该晶胞中Se原子周围与之紧邻的其他Se原子数为：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列哪一实例能证明微量元素是生命活动所必需的（ ）

    A. 镁是植物叶绿素的组成成分

    B. 人体缺Fe会导致贫血

    C. 哺乳动物血液中钙盐含量太低会抽搐

    D. 缺磷会影响生物核苷酸的合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，其中A、C、D、E为短周期元素，最外层电子数之和为23，下列说法正确的是

    A. 元素A对应的氢化物，常温下一定是气态

    B. 元素B、E的原子序数相差19

    C. 与金属钠的反应中，1molC原子和1molE原子得电子数目一定相等

    D. A、C、D均可形成18e-分子

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