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    【题目】某有机物X的结构简式如图所示．若1mol X分别与H2 ， Na，NaOH，NaHCO3恰好完全反应，则消耗H2 ， Na，NaOH，NaHCO3的物质的量之比为（ ）

    A.4：3：2：1
    B.3：3：2：1
    C.4：3：2：2
    D.3：3：2：2

    【答案】A
    【解析】解：该有机物中含有酚羟基、醛基、羧基和醇羟基、苯环，一定条件下，能和氢气反应的有苯环和醛基，能和氢氧化钠反应的有酚羟基和羧基，能和碳酸氢钠反应的只有羧基，所以若1mol X分别与H2、Na、NaOH、NaHCO3恰好完全反应，酚羟基、醇羟基、羧基能都能钠反应生成氢气，则消耗H2、Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为4mol：3mol：2mol：1mol，故选A．
    【考点精析】认真审题，首先需要了解有机物的结构和性质(有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解)．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2的离子化合物。

    （1）写出Y2O2的电子式：____ _，其中含有的化学键是___ _。

    （2）用电子式表示Y2O的形成过程________ _______。

    （3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶浓氧化性最强的是_____(填化学式)。

    （4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是__________(填化学式)。

    （5）由X、Y组成的化合物分子中．X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_______________ ____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验．

    （1）研究盐酸被MnO2氧化．

    实验

    操作

    现象

    I

    常温下将MnO2和12molL-1浓盐酸混合

    溶液呈浅棕色，略有刺激性气味

    II

    将 I中混合物过滤，加热滤液

    生成大量黄绿色气体

    III

    加热MnO2和4molL-1稀盐酸混合物

    无明显现象

    ①已知MnO2呈弱碱性．I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是______．

    ②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是______．

    ③III中无明显现象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）较低，设计实验（图1）IV进行探究：

    将实验 III、IV作对比，得出的结论是______；将 i、ii作对比，得出的结论是______．

    ④用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验 V：

    ⅰ．K闭合时，指针向左偏转

    ⅱ．向右管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7molL-1，指针偏转幅度变化不大

    ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7molL-1，指针向左偏转幅度增大

    将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是______．

    （2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化．

    ①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象．由此得出浓硫酸______（填“能”或“不能”）氧化盐酸．

    ②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2．

    实验

    操作

    现象

    I

    将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中

    试纸先变蓝，后褪色

    II

    将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中

    试纸先变蓝，后褪色

    III

    …

    …

    通过实验I、II、III证明混合气体中含有Cl2，III的操作是______．

    （3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、______有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】构成月季和孔雀的主要元素有（ ）

    A. C、H、O、N、P、Fe

    B. C、H、O、S、N、P

    C. H、O、K、S、P、Mg

    D. N、P、K、Ca

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘具有“智力元素”之称．体内缺碘会影响神经系统发育，造成智力损害．食用碘盐可以防止碘缺乏病．碘盐中加入的物质是（　　）
    A.I2
    B.KI
    C.KIO3
    D.NaI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～l25℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（ ）

    A.不能用水浴加热
    B.长玻璃管起冷凝回流作用
    C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
    D.加入过量乙酸可以提高1﹣丁醇的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组从甲苯出发，按下列路线合成染料中间体X和医药中间体Y。

    己知：①化合物A、E、F互为同分异构体。

    ②（易被氧化）

    ③

    （1）X中的官能团名称为：___________和___________。

    （2）A→B的反应类型为：___________。

    （3）B+C→D的化学方程式是：________________________________。

    （4）G的结构简式为：___________。

    （5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： ________________。

    ①红外光谱检测表明分子中含有醛基和羟基；

    ②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

    （6）为探索新的合成路线，采用苯和乙烯为原料制备化合物F，请写出该合成路线的流程图（无机试剂可任选，合成路线流程图示见本题题干）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.（1）按要求写出下列反应的化学方程式：

    ①由饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体_______________________________。

    ②氢氟酸腐蚀玻璃____________________________________。

    （2）按要求写出下列反应的离子方程式：

    ①制漂白粉（有效成分为次氯酸钙）____________________________________。

    ②用硫氰化钾溶液检验溶液中含有Fe3+____________________________________。

    ③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液恰呈中性____________________________________;

    Ⅱ.已知还原性是I－＞Fe2+＞Br－，1L某溶液中含有FeI2和FeBr2两种溶质，分析知其中Fe2+、I－、Br－的物质的量比为1:1:1。取出1/10体积该混合溶液向其中通入氯气，发现吸收3.36L(标况下)的氯气后溶液中的溶质离子刚好完全被氧化得到I2、Br2、Fe3+。请回答：

    ①试写出此反应过程中第二步反应的离子方程式__________。

    ②求原混合溶液中各溶质的物质的量浓度______________。

    ③当溶液中Br－有一半被氧化时，通入的氯气在标况下所占体积是________升，此时溶液中溶质的物质的量浓度约为（不考虑溴和碘单质的溶解）________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜锌原电池的装置如图所示，下列叙述不正确的是（　　）
    A.锌片为负极，稀硫酸是电解质溶液
    B.电池工作时电子由锌片经导线流向铜片
    C.电池工作时铜片逐渐溶解而质量减轻
    D.电池工作时实现了化学能转化为电能

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