[题目]某有机物X的结构简式如图所示．若1mol X分别与H2 . Na.NaOH.NaHCO3恰好完全反应.则消耗H2 . Na.NaOH.NaHCO3的物质的量之比为( ) A.4:3:2:1B.3:3:2:1C.4:3:2:2D.3:3:2:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某有机物X的结构简式如图所示．若1mol X分别与H2 ， Na，NaOH，NaHCO3恰好完全反应，则消耗H2 ， Na，NaOH，NaHCO3的物质的量之比为（）

A.4：3：2：1
B.3：3：2：1
C.4：3：2：2
D.3：3：2：2

【答案】A
【解析】解：该有机物中含有酚羟基、醛基、羧基和醇羟基、苯环，一定条件下，能和氢气反应的有苯环和醛基，能和氢氧化钠反应的有酚羟基和羧基，能和碳酸氢钠反应的只有羧基，所以若1mol X分别与H2、Na、NaOH、NaHCO3恰好完全反应，酚羟基、醇羟基、羧基能都能钠反应生成氢气，则消耗H2、Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为4mol：3mol：2mol：1mol，故选A．
【考点精析】认真审题，首先需要了解有机物的结构和性质(有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解)．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2的离子化合物。

（1）写出Y2O2的电子式：____ _，其中含有的化学键是___ _。

（2）用电子式表示Y2O的形成过程________ _______。

（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶浓氧化性最强的是_____(填化学式)。

（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是__________(填化学式)。

（5）由X、Y组成的化合物分子中．X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_______________ ____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验．

（1）研究盐酸被MnO2氧化．

实验	操作	现象
I	常温下将MnO2和12molL-1浓盐酸混合	溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
II	将 I中混合物过滤，加热滤液	生成大量黄绿色气体
III	加热MnO2和4molL-1稀盐酸混合物	无明显现象

①已知MnO2呈弱碱性．I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是______．

②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是______．

③III中无明显现象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）较低，设计实验（图1）IV进行探究：

将实验 III、IV作对比，得出的结论是______；将 i、ii作对比，得出的结论是______．

④用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验 V：

ⅰ．K闭合时，指针向左偏转

ⅱ．向右管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7molL-1，指针偏转幅度变化不大

ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7molL-1，指针向左偏转幅度增大

将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是______．

（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化．

①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象．由此得出浓硫酸______（填“能”或“不能”）氧化盐酸．

②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2．

实验	操作	现象
I	将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中	试纸先变蓝，后褪色
II	将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中	试纸先变蓝，后褪色
III	…	…