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    【题目】铜锌原电池的装置如图所示，下列叙述不正确的是（　　）
    A.锌片为负极，稀硫酸是电解质溶液
    B.电池工作时电子由锌片经导线流向铜片
    C.电池工作时铜片逐渐溶解而质量减轻
    D.电池工作时实现了化学能转化为电能

    【答案】C
    【解析】解：A．该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，稀硫酸是电解质溶液，故A正确；

    B．原电池中，负极失电子，则电子从负极流向正极，即电子从锌片流入铜片，故B正确；

    C．Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，Cu的质量不变，故C错误；

    D．原电池是把化学能转化为电能的装置，即电池工作时实现了化学能转化为电能，故D正确；

    故选C．

    铜锌原电池中，Zn易失电子作负极，Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电子从负极流向正极，原电池是把化学能转化为电能的装置，据此分析解答．

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    A.4：3：2：1
    B.3：3：2：1
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    A.将溶液稀释到原体积的10倍
    B.加入适量的醋酸钠固体
    C.加入等体积0.2molL﹣1盐酸
    D.提高溶液的温度

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    【题目】下表为元素周期表的一部分，其中A、C、D、E为短周期元素，最外层电子数之和为23，下列说法正确的是

    A. 元素A对应的氢化物，常温下一定是气态

    B. 元素B、E的原子序数相差19

    C. 与金属钠的反应中，1molC原子和1molE原子得电子数目一定相等

    D. A、C、D均可形成18e-分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学选修3:物质结构与性质】铝、铁在生活、生产中有着广泛的用途，请回答下列问题。

    (1)Fe2+的最外层电子排布式____________。元素Fe与Mn的第三电离能分别为I3(Fe)、I3(Mn)，则I3(Fe)______I3(Mn)(填“>”、“<")。

    (2)第四周期中，与Al原子未成对电子数相同的金属元素有____种。气态氯化铝的分子组成为(AlCl3)2，其中Al、Cl均达8e-稳定结构，Al原子的杂化方式为__________。根据等电子原理，AlO2-的空间构型为_____。

    (3)Fe(CO)5的熔点为-20℃，沸点为103℃，易溶于乙醚，其晶体类型为______，晶体中σ键和π键的数目之比为______。

    (4)科学家们发现某些含铁的物质可催化尿素合成肼(N2H4)，沸点:N2H4>C2H6的主要原因为____________。

    (5)FeO晶体的晶胞如图所示，己知:FeO晶体的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____；Fe2+与O2-最短核间距为______pm(用ρ和NA表示)。

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    A. 反应的化学方程式为X(g)+Y(g)===Z(g)

    B. a点正、逆反应速率相等

    C. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

    D. 反应开始到10s，Y转化率为79%

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    【题目】下列反应中，属于取代反应的是（　　）
    A.CH2═CH2+HCl CH3CH2Cl
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