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    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（　　）

    A. 反应的化学方程式为X(g)+Y(g)===Z(g)

    B. a点正、逆反应速率相等

    C. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

    D. 反应开始到10s，Y转化率为79%

    【答案】D

    【解析】分析：由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（Y）：△n（X）：△n（Z）＝0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，则反应的化学方程式为：X+Y2Z，结合物质的量的变化解答该题。

    详解：A．由以上分析可知反应的化学方程式为：X+Y2Z，A错误；

    B．a点时各物质的浓度仍然在变化，反应没有达到平衡状态，B错误；

    C．反应开始到10s，N的浓度变化量是1.58mol/L÷2L＝0.79mol/L，用Z表示的反应速率为0.79mol/L÷10s＝0.079mol/（Ls），C错误；

    D．反应开始到10s时，Y的转化率为0.79mol/1.00mol×100%＝79.0%，D正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组从甲苯出发，按下列路线合成染料中间体X和医药中间体Y。

    己知：①化合物A、E、F互为同分异构体。

    ②（易被氧化）

    ③

    （1）X中的官能团名称为：___________和___________。

    （2）A→B的反应类型为：___________。

    （3）B+C→D的化学方程式是：________________________________。

    （4）G的结构简式为：___________。

    （5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： ________________。

    ①红外光谱检测表明分子中含有醛基和羟基；

    ②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

    （6）为探索新的合成路线，采用苯和乙烯为原料制备化合物F，请写出该合成路线的流程图（无机试剂可任选，合成路线流程图示见本题题干）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2NO22NO+O2在容积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

    A. 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

    B. 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

    C. 混合气体的颜色不再改变的状态

    D. 混合气体的总质量不再改变的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜锌原电池的装置如图所示，下列叙述不正确的是（　　）
    A.锌片为负极，稀硫酸是电解质溶液
    B.电池工作时电子由锌片经导线流向铜片
    C.电池工作时铜片逐渐溶解而质量减轻
    D.电池工作时实现了化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列叙述中，正确的说法有几项 （ ）

    ①Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量

    ②MgCl2电解制Mg（s）和Cl2（g）是吸热过程

    ③热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

    ④常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

    A. 1项 B. 2项

    C. 3项 D. 4项

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列排列顺序不正确的是

    A.原子半径：Na＞Si＞OB.热稳定性：HF＞H2O＞NH3

    C.碱性：CsOH＞KOH＞NaOHD.失电子能力：Al＞Mg＞Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】组成生物体最基本的元素是（ ）

    A. C B. O C. H D. N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ. 甲同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图。根据要求完成下列各题。

    （1）填写所示仪器名称：A__________。

    （2）实验步骤：连接仪器、______________、加药品后，打开 a、滴入浓硫酸，加热。

    （3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）

    ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；

    装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；

    ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________。

    ③依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性___（填 “能”或“否”）。

    Ⅱ．将等质量的锌片和铜片用导线相连并插入500 mL CuSO4溶液中构成如图所示的装置。

    （1）该装置中能量主要的转化形式是__________，铜片周围溶液会出现________的现象。

    （2）若锌2 min后的质量减少1.3 g，则导线中流过的电子为_______mol。

    （3）若将装置的锌片换为石墨棒，电解质溶液换为FeCl3溶液，其正极反应为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应的描述正确的是

    A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

    B. 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓

    C. 强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：2ClO－＋Fe(OH)2===FeO42—＋2Cl－＋2H＋

    D. 将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO32—＋2HClO

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