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    【题目】在某无色透明的、酸性溶液中，能共存的离子组是( )

    A.Na+ 、K+、SO42-、CO32-B.Na+、 K+、Cl、 NO3

    C.Cu2+、K+、SO42-、NO3D.Ba2+、K+、Cl、SO42-

    【答案】B

    【解析】

    酸性溶液含大量的H＋，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等能够大量共存，并结合离子的颜色来解答。

    A．H＋、CO32-结合生成水和气体，不能共存，故A不符合题意；

    B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B符合题意；

    C．该组离子之间不反应，可大量共存，但Cu2＋为蓝色，与无色不符，故C不符合题意；

    D．SO42、Ba2＋结合生成沉淀，不能共存，故D不符合题意；

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，，则Va、Vb的关系正确的是 （ ）

    A. Va＞10 Vb B. Va＝10 Vb C. Vb ＜10Va D. Vb ＞10Va

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生产中有广泛应用。

    (1)下列性质的递变顺序不正确的是_____(填字母)。

    A.酸性:H2SeO4>H2SeO3 B.非金属性:O>S>Se>Te

    C.还原性:H2Te>H2Se>H2S>H2O D.热稳定性:H2O>H2Te>H2Se>H2S

    E.沸点: H2Te>H2Se>H2S>H2O

    (2)在常温下进行的置换反应X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的单质，W、V是化合物。

    ①若W是水，且作还原剂，反应的化学方程式为_________。

    ②若V是水，为还原产物，反应的化学方程式为_____________。

    (3) ①一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应H2S(g)S2(g)+2H2(g)。下列情况中，可判断该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

    A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的压强不再变化

    C. 不再变化 D.H2S与H2的消耗速率相等

    ②已知:液态CS2完全燃烧生成CO2、SO2气体，每转移3mol电子时放出269.2kJ热量。写出表示CS2(1)的燃烧热的热化学方程式：______________。

    (4) ①工业上，用S02还原TeC14溶液制备碲(Te)，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。

    ②以石墨为电极，电解强碱性Na2TeO3溶液也可获得碲，电解过程中阴极的电极反应式为_____；阳极产生的气体是_____ (填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰，工艺流程如下：

    己知相关信息如下：

    ①菱猛矿的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

    ②氢氧化物沉淀的条件:Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.7、3 2；Mn2+、Mg2+开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。

    ③“焙烧”过程的主要反应MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。

    ④常温下，几种难溶物的Ksp如下表所示:

    难溶物

    Mn(OH)2

    MnCO3

    CaF2

    MgF2

    Ksp

    2.0×10-13

    2.0×10-11

    2.0×10-10

    7.0×10-11

    （1）分析图1、图2、图3，最佳的焙烧温度、焙烧时间、m(NH4Cl)/m(美锰矿粉)分别为____、____、____。

    （2） “除杂”过程如下:

    ①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O3>H2O2 >Cl 2>MnO2 >Fe2+，则氧化剂X宜选择_________(填字母)。

    A. (NH4)2S2O3 B. MnO2 C. H2O2 D. Cl 2

    ②调节pH时，pH 可取的最低值为_____________。

    ③当CaF2、MgF2两种沉淀共存时，若溶液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L，则c(Mg2+)=____mol/L。

    （3）“沉锰”过程中,不用碳酸纳溶液替代NH4HCO3溶液，可能的原因是__________。

    （4）测定碳酸锰粗产品的纯度。实验步骤:

    ①称取0.5000g碳酸锰粗产品于300mL锥形瓶中，加少量水湿润，再加25mL磷酸，移到通风橱内加热至240℃，停止加热，立即加入2 g硝酸铵，保温，充分反应后，粗产品中的碳酸锰全部转化为[Mn(PO4)2]3-，多余的硝酸铵全部分解。用氮气赶尽锥形瓶内的氮氧化物，冷却至室温。

    ②将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL，滴加2-3滴指示剂，然后用浓度为0.2000mol/L的硫酸亚铁铵[(NH4)Fe(SO4)2]标准溶液滴定,发生的反应为[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-。到达滴定终点时，消耗的硫酸亚铁铵标准溶液的体积为20.00mL。

    计算:碳酸锰粗产品的纯度=___________。

    误差分析:若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸锰粗产品的纯度_____(填“偏高”“偏低”或 “无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．

    （1）C离子的结构示意图为_______．D在周期表中________位置．

    （2）A、D两元素形成的化合物属________（填“离子”或“共价”）化合物.．

    （3）写出E的电子式：________.．

    （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀．在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示．下列说法中，不正确的是（　　）

    A. 两容器中负极反应均为Fe-2e-═Fe2+

    B. 曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化

    C. 曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e-+2H2O═4OH-

    D. 在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属的说法正确的是( )

    A.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

    B.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体

    C.铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3

    D.铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料，用Fe2(SO4)3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS2 + 4Fe3+ Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。

    （1）该反应中，Fe3+体现________性。

    （2）上述总反应的原理如图所示。

    负极的电极反应式是________。

    （3）一定温度下，控制浸取剂pH = 1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：

    实验

    操作

    2小时后Cu2+浸出率/%

    I

    加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液

    78.2

    II

    加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液，通入空气

    90.8

    III

    加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液，再加入少量0.0005 mol·L－1 Ag2SO4溶液

    98.0

    ①对比实验I、II，通入空气，Cu2+浸出率提高的原因是________。

    ②由实验III推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：

    ⅰ．CuFeS2+4Ag+==Fe2++Cu2++2Ag2S

    ⅱ．Ag2S+2Fe3+==2Ag++2Fe2++S

    为证明该催化原理，进行如下实验：

    a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005 mol·L－1 Ag2SO4溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中________，证明发生反应i。

    b．取少量Ag2S粉末，加入________溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应ii。

    （4）用实验II的浸取液电解提取铜的原理如图所示：

    ① 电解初期，阴极没有铜析出。用电极反应式解释原因是_______________。

    ② 将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是 _____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．下列做法不符合绿色化学理念的是（ ）
    A.研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料
    B.用可降解塑料生产包装盒或快餐盒
    C.用反应：Cu+2H2SO4（浓） ?CuSO4+SO2↑+2H2O? 制备硫酸铜
    D.用反应：2CH2=CH2+O2 制备环氧乙烷

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