【题目】下列实验中,温度计放在反应液里的是
A.石油分馏B.用乙醇制乙烯C.用苯制取硝基苯D.制备溴苯
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现用密度为1.2g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸来配制90mL 0.8mol/L的稀盐酸.可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②托盘天平 ③50mL烧杯 ④药匙 ⑤胶头滴管 ⑥量筒.
请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀盐酸时需要使用的有(填序号),还缺少的仪器是(填仪器名称).
(2)计算:所需浓盐酸的物质的量浓度为 , 量取浓盐酸的体积为mL.量取浓盐酸时应选用量筒的规格为
①10mL ②50mL ③100mL
(3)将所配制的稀盐酸进行测定,发现浓度大于0.8mol/L.请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)、 .
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【题目】在一定条件下,下列可逆反应达到化学平衡:I2(g)+H2(g)2HI(g);△H<0,要使混合气体的颜色加深,可以采取的方法是( )
A. 降低温度 B. 增大H2的浓度 C. 增大压强 D. 减小压强
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【题目】完成下列填空:
(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时的反应为:S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑.该反应中还原剂是 , 氧化剂是 .
(2)某班同学在玩密室逃脱游戏时,有一个密码锁,需要四个数字的密码开锁,一学生找到一张任务卡如图,则该密码为:
(3)现有下列物质:①Cu ②HCl ③NH3 ④NaCl ⑤CaCO3 ⑥稀硫酸 ⑦NaHSO4 , 其中属于电解质,但熔融状态下并不导电的是(填序号),请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式
(4)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式 , 向该胶体中逐滴加入稀硫酸的现象为 , 发生反应的离子方程式为
(5)在25℃,101kPa条件下,将15L O2通入10L CO和H2的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强.(1)若剩余气体的体积是15L,则通入10L CO和H2的混合气体中,V(CO)=L,V(H2)=L.若剩余气体的体积为a L,则a的取值范围是 .
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【题目】在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后,将气体体积压缩到
原来的一半,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是
A. 平衡向正反应方向移动 B. (a+b)>(c+d)
C. Z的体积分数变大 D. X的转化率变小
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【题目】已知稀硝酸和铜能发生反应,生成硝酸铜、一氧化氮气体和水.
(1)请写出该反应的化学方程式,并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目.
(2)一次实验中,某同学用过量的稀硝酸(其密度为1.08g/mL,HNO3的质量分数为12%)跟一定量的铜片反应,产生了标准状况下0.56L的一氧化氮.试计算(简要写出计算过程):
①该稀硝酸的物质的量浓度(结果保留小数点后一位有效数字);
②被还原的HNO3的物质的量.
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【题目】在一定条件下,将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)。2min末该反应达到平衡,生成0.8mol D,并测得C的浓度为0.2mol·L-1。下列判断错误的是
A. x=1
B. B的转化率为50%
C. 2min内A的反应速率为0.3mol·L-1·min-1
D. 若混合气体的平均相对分子质量不变,则表明该反应达到平衡状态
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【题目】下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t1时刻升高温度或者增大压强,速率的变化 都符合的示意图的反应是 ( )
A. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0
B. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H<0
C. H2(g)+I2(g)2HI(g);△H>0
D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0
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