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    【题目】在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）2HI（g）；△H＜0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（　　）

    A. 降低温度 B. 增大H2的浓度 C. 增大压强 D. 减小压强

    【答案】C

    【解析】A、正反应是放热反应，降低温度，平衡向正向移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故A错误；B、增大H2的浓度，平衡向正反应方向移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故B错误；C、增大压强，平衡不移动，但c（I2）增大，混合气体的颜色加深，故C正确；D、减小压强，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故D错误。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质﹣碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，
    （1）以下是其反应的化学方程式，完成并配平下述反应的化学方程式
    C+K2Cr2O7+H2SO4（稀）﹣CO2↑+K2SO4+Cr2（SO4）3+H2O
    （2）此反应的氧化剂是 ， 氧化产物是 ．
    （3）标出反应中电子转移的方向和数目： ．
    （4）上述反应若产生11g气体物质，则转移电子的数目为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ/mol

    Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g) △H=-226kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

    A. CO的燃烧热为283kJ

    B. 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)放出的热量小于452kJ

    D. Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s) △H=-1018 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把5.1g铝镁合金的粉末放入100mL某盐酸中，恰好完全反应得到5.6L H2（标准状况下）．试计算：
    （1）该盐酸的物质的量浓度；
    （2）该合金中铝的质量分数（结果精确到0.1%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了检验SO42﹣ ， 甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（ ）
    A.方案甲：试液 白色沉淀 沉淀不溶解
    B.方案乙：试液 无沉淀（也无气泡） 白色沉淀
    C.方案丙：试液 无沉淀 白色沉淀
    D.方案丁：试液 白色沉淀（过滤） 沉淀不溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，错误的是（ ）

    A. 炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来 B. 活泼金属Na用电解法冶炼

    C. 汞的冶炼只能用热分解法 D. 铝的冶炼一般用热还原法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，温度计放在反应液里的是

    A.石油分馏B.用乙醇制乙烯C.用苯制取硝基苯D.制备溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）

    A.Si的熔点高，可用作半导体材料

    B.HClO具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质

    C.FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制电路板

    D.Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知稀硝酸和铜能发生反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水．
    （1）请写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目．
    （2）一次实验中，某同学用过量的稀硝酸（其密度为1.08g/mL，HNO3的质量分数为12%）跟一定量的铜片反应，产生了标准状况下0.56L的一氧化氮．试计算（简要写出计算过程）：
    ①该稀硝酸的物质的量浓度（结果保留小数点后一位有效数字）；
    ②被还原的HNO3的物质的量．

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