Question

Ⅰ、甲同学欲配制0.55mol?L^-1的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）．称量操作如下：
①先用托盘天平称量烧杯的质量．称量前先调节天平零点．用“↓”表示在天平右盘上放置砝码，用“↑”表示从天平右盘上取下砝码．取用砝码情况和游码读数如下：

砝码质量	50	20	20	10	5
取用砝码情况	先↓后↑	↓	先↓后↑	↓	先↓后↑

烧杯的质量为

 

g．
②称量烧杯和NaOH固体的质量．再在天平右盘上放置

 

g砝码，将游码的位置移到

 

g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡．
Ⅱ、乙同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解   ④转移
⑤洗涤  ⑥定容   ⑦摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是

 

，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

 

（请填编号）（从下列中选用  A．10mL   B．25mL   C．50mL   D．100mL）
（2）定容时俯视溶液的凹液面对所配制的稀硫酸浓度有何影响

 

（用偏大、偏小、无影响填写）

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：Ⅰ①根据m_物=m_砝+m_游来分析；
②根据n=CV和m=nM计算出需要的NaOH固体的质量，并结合烧杯的质量来分析；
Ⅱ（1）稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；根据所量取的溶液的体积来选择合适的量筒；
（2）根据C=

n

V

，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．

解答： 解：Ⅰ①从图示可知，称量时所用砝码的质量为30g，游码的质量为3.2g，根据m_物=m_砝+m_游可知烧杯的质量m=30g+3.2g=33.2g，故答案为：33.2；
②配制0.55mol?L^-1的NaOH溶液200mL，所需的NaOH固体的物质的量n=CV=0.55mol/L×0.2L=0.11mol，质量m=nM=0.11mol×40g/mol=4.4g，而NaOH固体须放在烧杯里称量，故烧杯和NaOH固体的质量共为：33.2g+4.4g=37.6g，故应再在天平右盘上放置5g的砝码，并将将游码的位置移到2.6g的位置，此时往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡即可，故答案为：5；2.6；
Ⅱ（1）设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
18mol/L×Vml=100mL×3.0mol/L
解得：V=16.7mL；
量筒的选用规则是“大而近”，故量取16.7mL的浓硫酸应选取25mL的量筒，故答案为：16.7mL；B；
（2）定容时俯视溶液的凹液面，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故答案为：偏大．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中涉及到的仪器的选择、计算、误差分析等问题，难度不大．