Question

据报道，最近摩托罗拉公司研制出了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电．
请回答以下问题：
（1）甲醇是

 

极，电极反应是

 

．
（2）电池反应的离子方程式是

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：甲醇燃料电池放电时，C元素的化合价升高，所以甲醇所在电极为原电池的负极，O元素的化合价降低，所以通入氧气的极为原电池的正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，以此来解答．

解答： 解：CH₃OH和O₂在电池中，肯定是O₂氧化CH₃OH，CH₃OH是负极反应物，O₂是正极反应物．CH₃OH被氧化生成CO₂和H₂O，电解质溶液中有强碱（OH^-），CO₂要转化CO₃^2-．
（1）甲醇是负极，电极反应式为：CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O，故答案为：负；CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O；
（2）CH₃OH被氧化生成CO₂和H₂O，电解质溶液中有强碱（OH^-），则CO₂要转化CO₃^2-，电池反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-═2CO₃^2-+6H₂O，故答案为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-═2CO₃^2-+6H₂O．

点评：本题考查了原电池原理，明确放电时各个电极上发生的电极反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要注意结合电解质溶液酸碱性书写，为易错点．