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    已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应，甲是常见的固体单质，乙是常见的气体单质，B是无色气体，是主要的大气污染物之一，请根据图示回答问题．
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    ，G
     
    ，写出反应C+E-→F+乙的化学方程式：
     
    ．每生成1mol乙气体，需要转移
     
     mol电子．
    （2）气体B可用与B含有同一种元素的气体化合物M与乙发生氧化还原反应制得，M的化学式是
     
    ，M与B反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：甲是常见的固体单质，甲与A的浓溶液反应得到B、C、D，则B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，则甲为碳，B为SO2气体，A为H2SO4，B与C、单质乙反应得到硫酸，则C为H2O、乙为O2，故D为CO2，水、二氧化碳均与E反应生成氧气，说明E为Na2O2，则F为NaOH，G为Na2CO3，以此来解答．
    解答： 解：甲是常见的固体单质，甲与A的浓溶液反应得到B、C、D，则B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，则甲为碳，B为SO2气体，A为H2SO4，B与C、单质乙反应得到硫酸，则C为H2O、乙为O2，故D为CO2，水、二氧化碳均与E反应生成氧气，说明E为Na2O2，则F为NaOH，G为Na2CO3，
    （1）由上述分析，可知A为H2SO4，G为Na2CO3，反应C+E→F+乙的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成1mol氧气转移电子为1mol×2×[0-（-1）]=2mol，
    故答案为：H2SO4；Na2CO3；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2；
    （2）气体SO2可用与SO2含有同一种元素的气体化合物M与乙发生氧化还原反应制得，则M为H2S，M与B反应的化学方程式为为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，
    故答案为：H2S；SO2+2H2S=3S↓+2H2O．
    点评：本题考查无机物的推断，难度中等，注意A浓溶液与甲反应进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识．
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    A
     
    ，B
     
    ．
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    ．
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    ，影响其作用的主要因素有
     
    ．

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    B点正反应速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
    （2）如图中表示NO2的变化的曲线是
     
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    ．
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    ．
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      △  
    .
     
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