练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在日常生活中为什么常用热的纯碱溶液洗涤沾有油脂的器皿？
    考点：盐类水解的应用,油脂的性质、组成与结构
    专题：盐类的水解专题,有机化学基础
    分析：油脂能够与碱性溶液反应生成易溶于水的物质，故可用碱性溶液除去器皿上的油污；纯碱为碳酸钠，溶液中碳酸根离子部分水解使溶液显示碱性，碱性溶液能够与油脂发生反应，且碳酸根离子的水解为吸热反应，热的纯碱溶液中碱性更强，除去油污的效果更好．
    解答： 解：器皿上的油污属于油脂，能够与碱性溶液反应生成可溶性物质，从而达到除去油污的目的；
    纯碱为碳酸钠，碳酸钠为盐，溶液中电离出钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子水解分步进行：CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，碳酸根离子的水解为吸热反应，升高温度可以促进碳酸根离子的水解，溶液中氢氧根离子浓度增大，碱性增强，更有利于除去器皿上沾有的油脂，
    答：纯碱溶液呈碱性，热的纯碱溶液中碱性增强，能够更好的与油脂反应生成可溶于水的物质而洗去油污．
    点评：本题考查了盐的水解原理及其应用，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握油脂的组成、性质，明确盐的水解原理及其应用，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H═-Q1 kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-
    1
    2
    Q2 kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H3=-
    1
    2
    Q3kJ?mol-1
    常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量为（　　）
    A、0.4 Q1+0.05 Q3
    B、0.4 Q2+0.05 Q3
    C、0.4 Q1+0.1 Q3
    D、0.4 Q1+0.2 Q2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不是水玻璃用途的是（　　）
    A、肥皂填料
    B、木材防火剂
    C、纸板黏胶剂
    D、建筑装饰材料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中A．NaOH溶液　B．铜　C．液态 HClD．液态 CH3COOH　E．蔗糖溶液　F．液氨　G．氨水H．CuSO4溶液　I．石墨　J．无水乙醇　K．BaSO4　L．CaO
    （1）常温下能导电的是
     
    ；
    （2）属于电解质的是
     
    ；
    （3）属于非电解质的是
     
    ；
    （4）属于强电解质的是
     
    ；
    （5）属于弱电解质的是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以焦炭为原料的制氨流程示意如下：

    I．“精制”过程是将含有少量CO、CO2、O2和H2S等杂质的原料气体通入含有氨水的醋酸亚铜二氨（化学式为[Cu （NH3）2]Ac）溶液，以获得纯净原料气．其中，吸收CO的反应为：
    CO+[Cu （NH3）2]Ac+NH3?H2O?[Cu （NH3）3CO]Ac+H2O△H＜0．
    （1）为提高CO吸收率，可采取的一项措施是
     
    ．
    （2）除去氧气时，氧气将[Cu（NH3）2]Ac氧化为[Cu（NH3）4]Ac2，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是
     
    ．
    II．“造气”过程中．其中，焦炭与水蒸气在反应体系中将发生如下四个反应：
    C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H1=+90.2kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H2=+131.4kJ?mol-1
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
    C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H4
    该体系中，一些物质的平衡组成与温度的关系图如图所示．
    （3）由图可知，若采用焦炭与水蒸气反应来获得优质的水煤气，工业生产中应尽量使焦炭和水蒸气在
     
    （填“高温”、“低温”或“常温”）条件下进行．
    （4）△H3=
     
    ．
    （5）下表为碳与氢气合成甲烷的相关数据：
    温度（℃）6008001000
    平衡常数3.2×100-1461.0×10-20701.0×10-20000
    ①△H4
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②预测1000℃，焦炭与水蒸气反应体系中甲烷的含量
     
    ．
    A．几乎为0   B．与CO浓度相当   C．无法确定．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应，甲是常见的固体单质，乙是常见的气体单质，B是无色气体，是主要的大气污染物之一，请根据图示回答问题．
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    ，G
     
    ，写出反应C+E-→F+乙的化学方程式：
     
    ．每生成1mol乙气体，需要转移
     
     mol电子．
    （2）气体B可用与B含有同一种元素的气体化合物M与乙发生氧化还原反应制得，M的化学式是
     
    ，M与B反应的化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用18.4mol?L-1的浓H2SO4来配制250mL、0.300mol?L-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①药匙   ②量筒   ③托盘天平  ④玻璃棒   ⑤烧瓶?⑥胶头滴管    ⑦容量瓶    ⑧烧杯． 
    请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有
     
    （填代号）．
    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为
     
    ．
    （3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
    A．冷却    B．称量    C．洗涤    D．定容      E．溶解    F．摇匀    G．移液
    其正确的操作顺序应是
     
    （填各步骤序号）．
    （4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是
     

    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （二）工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯

    （1）在3L密闭容器内，乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验Ⅰ在T1℃，0.3MPa，而实验Ⅱ、Ⅲ分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图Ⅰ所示．

    ①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为
     

    ②实验Ⅱ可能改变条件的是
     

    ③图Ⅱ是实验Ⅰ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图Ⅱ中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线．
    （2）若实验Ⅰ中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，乙苯的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），计算此时平衡常数为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇的分子式是
     
    ，结构式是
     
    ，结构简式是
     
    ．乙醇从结构上可看成是
     
    基和
     
    基相连而构成的化合物．乙醇的化学性质主要由
     
    基决定．在医学上常用于消毒的酒精含量为
     
    %．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案