Question

下列物质中A．NaOH溶液　B．铜　C．液态 HClD．液态 CH₃COOH　E．蔗糖溶液　F．液氨　G．氨水H．CuSO₄溶液　I．石墨　J．无水乙醇　K．BaSO₄　L．CaO
（1）常温下能导电的是

 

；
（2）属于电解质的是

 

；
（3）属于非电解质的是

 

；
（4）属于强电解质的是

 

；
（5）属于弱电解质的是

 

．

Answer 1

考点：电解质与非电解质,强电解质和弱电解质的概念

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）物质导电有两种原因，一是金属类有自由移动的电子能够导电，二是能够产生自由离子的溶液能够导电；
（2）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质，电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；
（3）在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；
单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质；
（4）能完全电离的电解质是强电解质；
（5）只能部分电离的电解质属于弱电解质．

解答： 解：A．NaOH溶液有自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，但属于混合物，既不是电解质或非电解质；B．铜存在自由电子，能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；
C．液态 HCl只有分子，不能导电，溶于水能完全电离导电，属于强电解质；
D．液态CH₃COOH不能导电，溶于水部分电离能导电，属于弱电解质；
E．蔗糖溶液只存在分子，不能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；　
F．液氨只有氨气分子，不能导电，溶于水能部分电离导电，属于弱电解质；
G．氨水能电离出铵根离子和氢氧根离子，能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
H．CuSO₄溶液能电离出铜离子和硫酸根离子，能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
I．石墨属于半导体能导电，属于非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；　
J．无水乙醇不存在自由电子或者离子，不导电，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质；
K．BaSO₄晶体，没有自由移动的离子不能导电，溶于水或熔融状态下能完全电离，能导电，属于强电解质；L．CaO晶体，没有自由移动的离子不能导电，熔融状态下能完全电离，能导电，属于强电解质；
（1）以上物质常温下能导电的是ABGHI；（2）以上物质属于电解质的是CDKL；（3）以上物质属于非电解质的是FJ；（4）以上物质属于强电解质的是CKL；（5）以上物质属于弱电解质的是D；
故答案为：ABGHI；CDKL；FJ；CKL；D．

点评：本题考查了物质的导电性、强、弱电解质和非电解质的判断，题目难度不大，明确非电解质首先必须是化合物，注意不是电解质的物质不一定是非电解质，明确基本概念是解题关键．