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13.(1)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量,如小烧杯的质量为32.6g,用“↓”表示在托盘上放砝码,“↑”表示从托盘上取砝码,请用箭头在下表中填空,表示称量过程,并在图1所示的游码尺上画出游码的位置(画“|”表示).
砝码质量/g502020105
取用砝码情况
(2)图2表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4,量筒中的液体的体积是3.2mL.
(3)配制0.5mol•L-1的硫酸溶液200mL所需的玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、200mL容量瓶、胶头滴管.

分析 (1)用天平称量物体质量时,物质放在左盘中,砝码放在右盘中,先向右盘中大到小依次加减砝码,最后移动游码,小烧杯的质量为32.6g,所需要的砝码为:20+10,剩下的2.6g可通过移动游码去实现;
(2)量筒的刻度由下而上增大,精度为0.1;
(3)配制0.5mol•L-1的硫酸溶液200mL,所需的玻璃仪器为:量筒、200mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管.

解答 解:(1)小烧杯的质量为32.6g,用托盘天平准确称其质量,先在右盘加入50g砝码,质量过大,表示为:50g↓↑;然后换20g砝码,砝码质量不足,表示为:20g↓;再加20g砝码,20g砝码质量过大,表示为:↓↑;换10g砝码,10g砝码质量不足,表示为:10g↓;再加5g砝码,5g砝码质量过大,拿下5g砝码,表示为:5g↓↑;最后移动游码到2.6g进行调平,在图1所示的游码尺上画出游码的位置为:
故答案为:

砝码质量/g502020105
取用砝码情况↓↑↓↑↓↑

(2)量筒的刻度由下而上增大,精度为0.1,读数时应取凹液面的最低点,因A与B,B与C刻度间相差1mL,则每一小格为0.2 mL,又A为4,则B为3,故图2读数为3.2mL,
故答案为:3.2;
(3)用量筒硫酸浓硫酸体积,在烧杯中溶解,并用玻璃棒搅拌,移入200mL容量瓶中,最后用胶头滴管定容,
故答案为:量筒、烧杯、玻璃棒、200mL容量瓶、胶头滴管.

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液配制、天平使用、液体的量取等,试题基础性强,有利于培养学生的实验能力,注意腐蚀性易潮解的药品应放在玻璃器皿内称量.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.某化学学习小组为了探究同周期、周主族元素的化学性质的变化规律,利用下图进行实验.现有药品如下:稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、饱和的小苏打溶液、水玻璃、大理石、浓硫酸.

(1)选用药品:B稀硝酸,C大理石,D饱和的小苏打溶液,E水玻璃.
(2)甲同学认为不要D装置就可以得出结论,你认为行吗?不可行.谈淡理由:稀硝酸具有挥发性,干扰了二氧化碳与硅酸钠的反应
(3)根据“以强制弱”的原理,实验结论:C、N、Si三种元素非金属性N>C>Si用离子方程式加以说明:2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O、SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

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4.为了探究FeS04和Cu(N032的混合物中各组分的含量,现设计如下流程.下列叙述中错误的是(  ) 
A.V=2240
B.n=0.02
C.原混合物中FeS04的质量分数约为89%
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1.下列实验操作中正确的是(  )
A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B.分液操作时,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出
C.萃取操作时,可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
D.蒸馏操作时,应向蒸馏液体中加入几块沸石,以防止暴沸

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8.电子工业制造光电管时,需要一种强光照射就失电子,从而接通电路的材料,制造该材料的物质是(  )
A.放射元素B.ⅦA族元素C.卤化银D.ⅠA族元素

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18.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
B.向石灰石中滴加稀硝酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C.用惰性电极电解KOH溶液时阴极电极反应2H2O-4e-═O2+4H+
D.NaOH溶液中通入少量硫化氢气体:2OH-+H2S═S2-+2H2O

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5.A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素,A是地壳中含量最多的金属元素,短周期主族元素中B的原子半径最大,X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如图所示,其中Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍.请回答下列问题:
XY
ZW
(1)W的最高价氧化物化学式是Cl2O7;Z 的原子结构示意图为
(2)A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O.
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(4)工业合成X的简单气态氢化物是放热反应.下列措施中既能提高反应速率,又能提高原料转化率的是d.
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置.

(1)要将C装置接入B和D之间,正确的接法是:a→c→b→d.
(2)实验开始先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处的酒精灯,Cl2通过C装置后进入D,D装置内盛有碳粉,发生氧化还原反应,生成CO2和HCl(g),发生反应的化学方程式为2Cl2+C+2H2O(g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2.为了使C装置发挥更好的作用,可向烧杯中加入浓硫酸,加入浓硫酸的作用是加入的浓硫酸溶于水放出大量的热,有利于试管中的水变为水蒸气,从而提供足量的水蒸气供D中反应需要.
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(4)用量筒量取20 mL E中溶液,倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中,然后再注入10 mL CCl4,盖好玻璃塞,振荡,静置于铁架台上,等分层后取上层液和下层液,呈黄绿色的是下层液(填“上层液”或“下层液”),能使有色布条褪色的是上层液(填“上层液”或“下层液”).
(5)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进,说明需要改进的理由并画出改进后的装置图.

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3.葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质.葡萄糖酸钙可通过以下反应制得:
C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O-→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr
2C6H12O7+CaCO3-→Ca(C6H11O72(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2
相关物质的溶解性见下表:
物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙
水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
实验流程如下:
(1)第①步中溴水氧化葡萄糖时,下列装置中最适合的是B.

制备葡萄糖酸钙的过程中,葡萄糖的氧化也可用其他试剂,下列物质中最适合的是C.
A.新制Cu(OH)2悬浊液                  B.酸性KMnO4溶液
C.O2/葡萄糖氧化酶                        D.[Ag(NH32]OH溶液
(2)第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余,其目的是提高葡萄糖酸的转化率;本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3,理由是氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙.
(3)第③步需趁热过滤,其原因是葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出,如不趁热过滤会损失产品.
(4)第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度,有利于葡萄糖酸钙的析出.
(5)第⑥步中,下列洗涤剂最合适的是D.
A.冷水     B.热水     C.乙醇     D.乙醇水混合溶液.

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