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    有机物结构式可以简化，如：可表示为，某有机物的多种同分异构体中，属于芳香醇的一共有（不考虑立体异构）（　　）
    A、6种B、5种C、4种D、3种
    考点：有机化合物的异构现象
    专题：同分异构体的类型及其判定
    分析：有机物的分子式为C8H10O，属于芳香醇的同分异构体，即含有苯环且含有醇羟基的结构即可，可以根据官能团的位置异构来书写．
    解答： 解：有机物的分子式为C8H10O，C8H10O的多种同分异构体中，属于芳香醇的有：苯乙醇结构简式为，含有一个甲基的苯甲醇有邻、间、对三种，，所以有机物的多种同分异构体中，属于芳香醇的一共有5种．
    故选B．
    点评：本题考查了同分异构体的书写，注意官能团的位置异构和类型异构两种情况是关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有（　　）
    ①发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题
    ②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
    ③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放
    ④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
    ⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾．
    A、①②③④B、①②⑤
    C、①②④⑤D、③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知该化合物由C．H、N三种元素组成，WC=40%，WH=13.33%，其分子量为60．通过结构分析可知，该物质分子中其中有一个氮原子以存在，且不与H原子直接相连．燃料的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有CO2、H2O、N2；5.00g“偏二甲肼”完全燃烧时可放出212.5kJ热量．
    （1）试推算“偏二甲肼”的分子式，并写出它的结构简式．
    （2）写出燃料燃烧的热化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如图1：

    （1）此流程的第Ⅰ步反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2．则P1
    P2．（填“＜”、“＞”或“=”）100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （2）此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如表：
    温度/℃400500830
    平衡常数K1091
    从表中可以推断：该反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为
     
    ．如图3表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是
     
    （写出一种）．
    （3）工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H2合成可再生能源甲醇．
    ①已知CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283.0kJ?mol-1和726.5kJ?mol-1，则CH3OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（l）的热化学方程式为
     
    ．
    ②合成甲醇的方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在230°C?270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比n（H2）：n（CO），分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图4所示．其中270℃的实验结果所对应的曲线是
     
    （填字母）；当曲线X、Y、Z对应的投料比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度与投较比的关系是
     
    ．
    ③当投料比为1：1，温度为230℃，平衡混合气体中，CH3OH的物质的量分数为
     
    （保留1位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通常经过以下步骤：①加入稍过量的BaCl2溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤滴入稀盐酸至无气泡产生；    
    回答下列问题．
    （1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，包含以下操作步骤：①固定铁圈位置；②放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；③放置酒精灯；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为
     
    ．
    （2）如何运用最简单方法检验粗盐的提纯步骤①后溶液中有无S
    O
    2-
    4
    ？
     
    ．
    （3）步骤③加入稍过量的Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是
     
    ．
    （4）步骤④为过滤操作．请问这一操作能除掉哪些杂质？
     
    ．
    （5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的作用分别是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（　　）
    A、在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片防止暴沸
    B、将温度计水银球插入自来水中
    C、冷水从冷凝管下口入，上口出
    D、收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用固态不纯氯化钠（含少量Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠固体．下列操作可供选用：
    ①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；
    ②加热溶液蒸干；
    ③加蒸馏水溶解；
    ④加入稍过量的Na2CO3溶液；
    ⑤加入稍过量的BaCl2溶液；
    ⑥过滤．
    上述实验操作的正确顺序应是（　　）
    A、①②⑤⑥③④
    B、③⑤④⑥①②
    C、④③⑥⑤①②
    D、④③⑤⑥②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是（　　）
    A、H2
    B、CO
    C、C6H12O6
    D、C12H22O11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的镁和铝混合物投入200mL一定浓度的稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示．
    通过计算得到：
    （1）镁和铝混合物的总质量为
     
     g
    （2）硫酸的物质的量浓度为
     
     mol?L-1．

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