Question

如图是某中学实验室的一瓶硫酸试剂标签上的部分内容．
现用该浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
A、l00mL，量筒；B、托盘天平；C、玻璃棒；
D、50mL容量瓶；E、l0mL量筒；F、胶头滴管；
G、50mL烧杯；H、l00ml，容量瓶．
请回答下列问题：
（1）实验时选用仪器的先后顺序是

 

；（选填字母）
（2）配制l00mL  1.0mol/L．的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的    体积为

 

 mL（保留一位小数）．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是

 

A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心的倒人容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，再用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据c=

1000ρω

M

计算出浓硫酸的物质的量浓度，再根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积，从而确定量筒的规格；然后根据根据配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸的步骤选用仪器，并按照选用仪器的先后顺序进行排序；
（2）根据溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
（3）根据容量瓶的构造及正确的使用方法进行判断．

解答： 解：（1）该浓硫酸的物质的量浓度为：c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：

1.0mol/L×0.1L

18.4mol/L

≈0.0054L=5.4mL，需要选用10mL量筒；配制过程中，先计算出需要浓硫酸的体积，从而确定量筒的规格为10mL，再借助胶头滴管量取5.4mL浓硫酸，然后将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，加速稀释过程；待到稀释液冷却后将稀释液沿着玻璃棒转移到100mL容量瓶中，接着需要洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液一并转移到容量瓶中；下一步进行定容，需要用到胶头滴管，所以配制过程中需要使用的仪器按照使用先后顺序排列为：FEGCH或EFGCH，
故答案为：FEGCH或EFGCH；
（2）根据（1）的计算可知，配制过程中需要量取5.4mL浓硫酸，
故答案为：5.4；
（3）A．容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，所以使用容量瓶前检查它是否漏水，故A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配液润洗，否则若用待配溶液润洗，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故B错误；
C．容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定浓度的溶液，不能在容量瓶中溶解或者稀释溶液，故C错误；
D．定容后需要进行摇匀操作，方法为：定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，故D正确；
故答案为：BC．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．