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    若某个碳原子边连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性．在下列有机物中，具有光学活性的是（　　）
    A、CH3CH2CH3
    B、CH2=CHCH=CH2
    C、CH3CH2CH2OH
    D、
    考点：常见有机化合物的结构,“手性分子”在生命科学等方面的应用
    专题：有机化学基础
    分析：凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性；手性碳原子指碳原子连接着四个不同的原子或原子团，手性碳原子必须满足：①手性碳原子一定是饱和碳原子；②手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，据此进行解答．
    解答： 解：A．CH3CH2CH3，分子中两个甲基上的碳原子所连接的四个基团3个是一样的H，亚甲基上的碳原子所连接的四个基团两个是一样的H，另外两个为甲基，该有机物分子中不存在手性碳原子，所以不具有光学活性，故A错误；
    B．CH2=CHCH=CH2，该有机物分子中不存在饱和碳原子，所以不具有手性碳原子，故B错误；
    C．CH3CH2CH2OH分子中，甲基上的碳原子所连接的四个基团3个是一样的H，亚甲基上的碳原子所连接的四个基团两个是一样的H，另两个是不同原子，不是手性碳原子，所以该有机物不具有光学活性，故C错误；
    D．分子中连接醛基的次甲基的碳原子上连有4个不同的原子或原子团，该碳原子为手性碳原子，所以该有机物具有光学活性，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了常见有机物结构、手性碳原子的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物的结构与性质，正确理解手性碳原子的概念为解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在浓硫酸参与的下列反应中，它既表现氧化性，又表现酸性的是（　　）
    A、氧化S
    B、氧化FeO
    C、吸收NH3生成铵盐
    D、与NaNO3固体反应制HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法中正确的是（　　）
    A、乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同
    B、乙醇可被直接氧化生成乙酸且乙醇与都能与单质钠反应
    C、淀粉、蔗糖、葡萄糖、蛋白质在稀硫酸中均能发生水解反应
    D、淀粉和聚乙烯都是天然的高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列排列顺序不正确的是（　　）
    A、原子半径：钠＞磷＞氟＞氢
    B、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    C、热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氟化氢
    D、还原性：S2-＞Cl-＞F-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（　　）
    A、变白色B、变无色
    C、不变色D、先褪色后又复原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：
    元素 结构或性质信息
    T 基态原子的L层上s电子数等于p电子数
    X 基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多
    Y 基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小
    Z 单质常温、常压下是气体．基态原子的M层上有1个未成对的p电子
    请根据信息回答有关问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
    （1）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）写出与X单质分子互为等电子体的物质的化学式
     
    、
     
    ．（分子、离子各一种）
    （3）X的氢化物分子间能形成氢键，Z的氢化物分子间不易形成氢键，原因是
     
    ．
    （4）元素Q的原子序数是Y与Z的原子序数之和．
    ①元素Q基态原子的价电子层电子排布式为
     
    ．
    ②元素Q与元素T、X能形成平面型的[Q（TX）4]2-离子．其中Q与TX-之间的化学键类型为
     
    ，TX-中T原子采用的轨道杂化方式是
     
    ．
    ③Q单质的晶胞如图所示，Q单质中与Q原子的配位数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
    （一）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
    晶体NaClKClCaO
    晶格能/（kJ?mol-1）7867153401
    四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是
     
    ，
    （二）科学家通过X射线推测胆矾的结构，按要求填空：
    （1）金属铜采用下列
     
    堆积方式．配位数为
     
    ．

    （2）Cu2+还能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物．
    ①[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有
     
    （填序号）．
    A．配位键    B．离子键    C．极性共价键   D．非极性共价键
    ②已知[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为
     
    ．
    （3）实验证明，用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某中学实验室的一瓶硫酸试剂标签上的部分内容．
    现用该浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
    A、l00mL，量筒；B、托盘天平；C、玻璃棒；
    D、50mL容量瓶；E、l0mL量筒；F、胶头滴管；
    G、50mL烧杯；H、l00ml，容量瓶．
    请回答下列问题：
    （1）实验时选用仪器的先后顺序是
     
    ；（选填字母）
    （2）配制l00mL  1.0mol/L．的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的    体积为
     
     mL（保留一位小数）．
    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
     

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心的倒人容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，再用滴管滴加蒸馏水到刻度线
    D．定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    观察如图1所示的部分图形，并按要求回答下列问题

    （1）由金刚石晶体结构和晶胞图知，金刚石是原子晶体，晶体中碳原子取
     

    杂化轨道形成σ键，每个晶胞中含碳原子数为
     
    个．
    （2）白磷分子（P4）中键角为
     
    ，分子的空间结构为
     
    ，每1mol白磷分子含
     
    mol P-P共价键．若将1分子白磷中所有P-P键打开并各插入一个氧原子所得氧化物的分子式为
     
    ，若每个P原子的孤对电子再与氧原子配位，就可得到磷的另一种氧化物
     
    （填分子式）．
    （3）由SiO2晶体结构知SiO2晶体是
     
    晶体，每1mol SiO2晶体含
     
    mol Si-O共价键．
    （4）已知CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，（如图2）但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC2晶体中Ca2+配位数（C．N）为
     
    ．C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式为
     
    ，1molO22+中含π键数目为
     
    ．
    （5）晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体．其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，观察图形回答．这个基本结构单元由
     
    个硼原子组成，共含有
     
    个B-B键．
    （6）若测得mg NaCl固体的体积为Vcm3，已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl-间的距离为a cm，则阿佛加德罗常数NA的表达式为
     
    ．

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