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    下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
    A．将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O=AlO2—＋H2↑
    B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3—=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
    C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3—＋OH－=CO32—＋H2O
    D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32—＋CH3COOH=CH3COO－＋HCO3—
    D
    铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2—＋3H2↑，故A错误；铜与稀硝酸反应生成NO，故B错误；碳酸氢钙溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为Ca2＋＋2HCO3—＋2OH－=2H2O＋CaCO3↓＋CO32—，故C错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．Mg2+、Na+、SO42-、NO3-B．Na+、HCO3-、K+、SO42-
    C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．NH4+、CO32-、Al3+、Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）工业上可用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收硫酸厂废气SO2，并制备MnSO4.H2O晶体，其工艺流程如下：

    已知：①浸出液的pH<2，且阳离子主要是Mn2＋，以及少量Fe2＋、Al3＋等。
    ②几种离子沉淀时数据信息如下：

    请回答下列问题：
    （1）浸出液pH <2的原因可能是_________________________________________。
    （2）加入MnO2，氧化时溶液中反应的离子方程式为________________________ ，若流程中取消“加入MnO2”，对上述流程的影响是________________________________________。
    （3）试剂X________（填“能”或“不能”）选用氢氧化锰，试说明理由：____________
    ______________________________________________________________________________。
    （4）滤渣的主要成分是________，利用滤渣能提取铁红，其原理是______________________
    ______________________________________________________________________________。
    （5）从滤液中提取MnSO4.H2O晶体的操作是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是
    A．熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
    B．刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
    C．打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H2O(g) Mg(OH)2+H2↑
    D．向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某无色溶液X，由K＋、NH4+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32—、SO42—
    中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

    (1)白色沉淀甲是________。
    (2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式
    __________________________、_______________________________
    (3)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是
    ________，尚未确定是否存在的离子是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某无色溶液含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32—、⑥SO42—中的
    若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
    步骤
    		操作
    		现象
    (1)
    		用pH试纸检验
    		溶液的pH大于7
    (2)
    		向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
    		CCl4层呈橙色
    (3)
    		向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
    		有白色沉淀产生
    (4)
    		过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
    		有白色沉淀产生
     
    下列结论正确的是(　　)
    A．肯定含有的离子是①④⑤
    B．肯定没有的离子是②⑥
    C．不能确定的离子是①
    D．不能确定的离子是③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
    A．pH=l的溶液中：
    B．加入A1能放出H2的溶液中：
    C．含有大量的溶液中：
    D．由水电离出的mol的溶液中：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO2-、SO42-、CO32-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取4份100 mL该溶液分别进行如下实验：
    实验
    序号
    		实验内容
    		实验结果
    A
    		加AgNO3溶液
    		有白色沉淀生成
    B
    		加足量NaOH溶液并加热
    		收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)
    C
    		加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量
    		第一次称量沉淀质量为6.27 g，第二次称量沉淀质量为2.33 g
    D
    		加少量KMnO4酸性溶液
    		KMnO4溶液褪色
     
    试回答下列问题：
    (1)根据实验a判断Cl－是否存在________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)。
    (2)该混合物中一定不存在的离子是_______________________________。
    (3)①写出实验b中发生反应的离子方程式________。
    ②写出实验d中使KMnO4酸性溶液褪色的离子方程式________________。
    (4)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为(可不填满)：
    阴离子符号
    		物质的量浓度(mol·L－1)
     
    		 
     
    		 
     
    		 
     
    (5)混合物中是否存在K＋？________，判断的理由是__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某无色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子，进行如下实验：
    （1）取10 mL该溶液于试管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀；
    （2）取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如下图所示。

    下列说法不符合事实的是（   ）
    A．根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L
    B．根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/L
    C．另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42ˉ同时完全沉淀
    D．NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子的物质的量之比为：2：1：1：3

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