【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子,它与A的单质可形成分子X,X的水溶液呈碱性;D的简单阳离子与X具有相同电子数,且D是同周期中简单离子半径最小的元素;E元素的原子最外层比次外层少两个电子,C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则
(l)这六种元素分别为A_____、B_____、C _____、D_____、E_____、F_____(填元素名称)。
(2)E的离子结构示意图_____;X的电子式_____;
(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_____(写化学式);
(4)DF3所含化学键类型_____、DF3与过量的强碱反应的离子反应方程式__________;
(5)F的单质在反应中常作_____剂,该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为_________________。
【答案】 氢 氮 氧 铝 硫 氯
H2O 共价键 Al3++4OH-=[Al(OH)4]- 氧化 SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
【解析】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子,它与A的单质可形成分子X,X的水溶液呈碱性,A的原子序数比B小,则B为N元素,A为H元素,X为NH3;D的简单阳离子与X具有相同电子数,D的简单阳离子为10e-结构,且D是同周期中简单离子半径最小的元素,则D为Al元素;E元素的原子最外层比次外层少两个电子,E的原子序数大于Al,则E有3个电子层,最外层电子数为6,则E为S元素;F的原子序数比E大且为短周期主族元素,则F是Cl元素;C、F两种元素的原子最外层共有13个电子,C最外层有6个电子,原子序数比Al小,则C为O元素。据此作答。(l)这六种元素分别为A:氢、B:氮、C:氧、D:铝、E:硫、F:氯。
(2)硫元素为16号元素,硫离子的结构示意图为;NH3的电子式为
。
(3)B、C、E分别与A形成的化合物分别是NH3、H2O、H2S,非金属越强,氢化物越稳定,非金属性O>N>S,所以氢化物稳定性H2O>NH3>H2S,即H2O最稳定。
(4)AlCl3中所含化学键类型为共价键;AlCl3与过量的强碱反应生成[Al(OH)4]-,离子反应方程式为Al3++4OH-=[Al(OH)4]-。
(5)氯气在反应中常作氧化剂,氯气与二氧化硫反应生成硫酸和盐酸,离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。
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【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
I.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:
_________与盐酸反应最剧烈;________与盐酸反应的速度最慢;_________与盐酸反应产生的气体最多。
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH碱性强于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性强于氮,你认为此设计是否合理?并说明理由___________。
II. 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
(3)仪器B的名称为________,干燥管D的作用为_______。
(4)若要证明非金属性Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液________(填现象),即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用_______溶液吸收尾气。
(5)若要证明非金属性C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液_____(填现象),即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。
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【题目】下列FeCl3的性质中,能够证明FeCl3是共价化合物的是( )
A.FeCl3易溶于水
B.液态的FeCl3不导电
C.FeCl3常温下不易分解
D.FeCl3溶于水能电离,呈酸性
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【题目】将m g镁铝合金投入到500 ml 2 mol/L的盐酸中,固体完全溶解,收集到气体5.6L (标准状况下)。向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液,沉淀达到最大值为13.60 g,则m的值为
A. 11.48 B. 9.35 C. 8.50 D. 5.10
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【题目】一定温度和压强下,1体积X2(气)和3体积Y2(气)化合生成2体积气态化合物,则该化合物的化学式为
A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3
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【题目】下列有关生活中常见有机物的叙述正确的是
①多次咀嚼馒头有甜味,此过程中淀粉发生了水解反应
②肥皂的主要成分属于高级脂肪酸盐
③糖类物质均不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
④天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④
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【题目】取Fe、FeO、Fe2O3的均匀混合物质量为7.2g,向其中加入200 mL 1 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出1120 mL(标准状况)的气体。所得溶液中,加入KSCN溶液无血红色出现,那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能产生铁的质量为 ( )
A. 1.4g B. 2.8g C. 5.6g D. 11.2g
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【题目】水体中溶解的O2对渔业养殖有重要作用。已知某水体中溶解的O2的浓度为6.4mg/L,则1m3水中溶解的O2的物质的量为
A. 0.1mol B. 0.2mol
C. 0.4mol D. 2.0mol
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