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    在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)

    (1)该反应的化学平衡常数表达式K＝__________。

    (2)已知在700℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝__________。

    (3)已知在1000℃时，该反应的平衡常数K3为1.0，则该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。

    (4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________________。

    A．容器中压强不变   B．c(CO2)＝c(CO)   C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2     D．混合气体的平均相对分子质量不变

    (5)在1000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v(正)______v(逆)

     (填“>”、“＝”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为__________。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是(　　)

    A．肯定有SO2和NO  B．可能有Cl2、O2和NO2

    C．可能有Cl2和O2  D．肯定只有NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是(　　)

    A．制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法

    B．工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝

    C．实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)3

    D．存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为       

    A．减小、增大、减小　　　　　   B．增大、减小、减小

    C．减小、增大、增大             D．增大、减小、增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是(　　)

    A．溶液是电中性的，胶体是带电的

    B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

    C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

    D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为

    Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是(　　)

    A．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O

    B．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

    C．SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI

    D．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ （本题4分）赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合物加热有以下反应发生：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑         填写下列空白：

    ①在该反应中，氧化剂是         。还原剂是           。

    ②氧化产物与还原产物的质量比是         。

    Ⅱ（本题7分）A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为

    阳离子

    Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+

    阴离子

    NO3—、OH—、SO42—、Cl—、CO32—

    在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：

    ①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

    ②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；

    ③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加且无气体产生；

    ④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生。

    完成下列填空：

       （1）A的化学式为            ；

       （2）③反应的离子方程式为                                         ；

       （3）检验D溶液中阴离子的的方法是                                        ；

       （4）E的的化学式为          ，将E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是（填化学式）               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述不正确的是

          

    A．由甲可知，A与B在有催化剂存在的热化学方程式为：

    B．常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如图乙变化关系；当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在： c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）

    C．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，不可能出现pH＞7，

    且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情况

    D．某温度下，pH=11的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·L-1

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