科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取
B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中
D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性
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科目：高中化学 来源： 题型：
下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)
(1)A、B、C、D代表的物质分别为______、______、______、______(填化学式)；
(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是 CO2 、 CO (填化学式)；
(4)反应③产物中K的化学式为 Na2CO3 ；
(5)反应④的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )
A．1 L生理盐水(0.9%NaCl溶液)中含有9 mol Na＋
B．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuO
C．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低
D．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和热)
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8kJ/mol(反应热)
D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2kg/mol(反应热)
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科目：高中化学 来源： 题型：
用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是
A．c(OH－)/c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/c(OH－)
C．c(H＋)和c(OH－)的乘积 D．n(OH－)
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)
(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝__________。
(2)已知在700℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝__________。
(3)已知在1000℃时，该反应的平衡常数K3为1.0，则该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________________。
A．容器中压强不变 B．c(CO2)＝c(CO) C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 D．混合气体的平均相对分子质量不变
(5)在1000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v(正)______v(逆)
(填“>”、“＝”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（ ）
| 选项 | 离子组 | 加入试剂 | 加入试剂后发生反应的离子方程式 |
| A | Fe2＋、NO | 稀硫酸 | 3Fe2＋＋NO |
| B | Fe3＋、I－、ClO－ | 氢氧化钠溶液 | Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ |
| C | Ba2＋、HCO | 氢氧化钠溶液 | HCO |
| D | Al3＋、Cl－、NO | 过量氢氧化钠溶液 | Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ |
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科目：高中化学 来源： 题型：
对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，使平衡一定发生移动的是：
①加入一种反应物 ②增大体系的压强 ③升高温度 ④使用催化剂 ⑤化学平衡常数减小
A．①②③⑤ B．①②③④⑤ C．③⑤ D．①②③
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