Question

已知下表数据： 物质 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3 Ksp（25℃） 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38 完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不正确的是（　　）

A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B．该溶液中c（SO₄^2-）：[c（Cu²⁺）]+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）]＞5：4

C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO₄溶液

D．在pH=5的溶液中Fe³⁺不能大量存在

Answer 1

分析：A．根据Ksp的大小判断溶解性；
B．Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺发生水解，因此它们的物质的量会减少；
C．溶液中混有CuCl₂；
D．根据溶度积计算．

解答：解：A．从表格中可以看出，Fe（OH）₃的Ksp是最小的，所以它最先出现沉淀，故A正确；
B．因为Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺对应的碱全是弱碱，所以这三种离子在溶液中都会发生水解，因此它们的物质的量会减少，故B正确；
C．加入氯水，可以把亚铁离子全氧化成三价，但它的还原产物Cl^-肯定还在溶液中，而且在调节pH时加入的试剂也会在溶液中有所保留，所以得到的溶液中不可能只含CuSO₄一种溶质，故C错误；
D．在pH=5的溶液中c（H⁺）=10^-5moL/L，c（Fe³⁺）=

4×10-38

(1×10-5)3

mol/L=4×10^-13mol/L，Fe³⁺不能大量存在，故D正确．
故选C．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡以及转化等知识，题目难度中等，本题易错点为C，注意加入氯水引入杂质，注意物质氧化性的比较，注意溶度积的计算公式的运用．