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    2．为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中．
    实　验　目　的化学试剂及方法供选择的化学试剂及方法
    A．加入硝酸酸化的硝酸银溶液
    B．加入食醋，加热
    C．灼烧、闻气味
    D．加入新制氢氧化铜悬浊液，加热
    E．将样品滴在淀粉碘化钾试纸上
    除去热水瓶中的水垢
    鉴别蔗糖和葡萄糖
    验证味精中是否含有食盐
    区别毛织物和棉织物
    检验自来水是否含Cl2分子

    分析 水垢与醋酸反应，然后利用蒸馏水洗涤即可；
    葡萄糖中含-CHO，能与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀；
    食盐与硝酸银反应生成氯化银沉淀；
    毛织物的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味；
    氯气可氧化KI，淀粉遇碘变蓝．

    解答 解：水垢与醋酸反应，然后利用蒸馏水洗涤即可，则加入食醋，加热可除水垢；
    葡萄糖中含-CHO，能与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，则加入新制氢氧化铜悬浊液，加热可鉴别；
    食盐与硝酸银反应生成氯化银沉淀，则加入硝酸酸化的硝酸银溶液可鉴别；
    毛织物的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则灼烧、闻气味可鉴别；
    氯气可氧化KI，淀粉遇碘变蓝，则将样品滴在淀粉碘化钾试纸上检验，
    故答案为：

    实　验　目　的化学试剂及方法供选择的化学试剂及方法
    A．加入硝酸酸化的硝酸银溶液
    B．加入食醋，加热
    C．灼烧、闻气味
    D．加入新制氢氧化铜悬浊液，加热
    E．将样品滴在淀粉碘化钾试纸上
    除去热水瓶中的水垢B
    鉴别蔗糖和葡萄糖D
    验证味精中是否含有食盐A
    区别毛织物和棉织物C
    检验自来水是否含Cl2分子E
    ．

    点评 本题考查检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学用语正确的是（　　）
    A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．次氯酸的结构式：H-Cl-O
    C．氢氧根离子的电子式：D．Cl-离子结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．常见的酸性锌锰干电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、二氧化锰、氯化锌和氯化铵等组成的糊状填充物，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据如下表所示：溶解度/（g/100g水）

    温度/℃
    化合物    		020406080100
    NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
    ZnCl2343395452488541614
    不溶物溶度积：
    化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    Ksp近似值10-1710-1710-39
    回答下列问题：
    （1）该电池的总反应式可表述为Zn+2NH4++2MnO2═Zn2++2NH3+2MnO（OH）．则对应的正极反应式应为MnO2+e-+NH4+=MnO（OH）+NH3，MnO（OH）中锰元素的化合价为+3价．
    （2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌0.05g．（已经F=96500C/mol）
    （3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，若将滤液加热蒸发，首先应该析出的物质应是NH4Cl，原因是同温下它的溶解度远小于ZnCl2；滤渣的主要成分是MnO2、MnO（OH）和碳粉．
    （3）废电池的锌皮中有少量杂质铁、将其加入稀硫酸溶解，再加入双氧水，加碱调节pH可得到Fe（OH）3沉淀．加入双氧水时发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；铁离子开始沉淀时的溶液的pH应为（假定Fe3+为0.01mol•L-1）2；若上述过程不加双氧水就加碱调节pH，直接得到的沉淀中应主要含有Zn（OH）2和Fe（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将硫酸铜和过量氢氧化钠的混合液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到有红色沉淀生成，说明该病人尿液中含有（　　）
    A．食醋B．白酒C．食盐D．葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列变化不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．Na2O+H2O═2NaOHB．Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑
    C．2AgNO3═2Ag+2NO2↑+O2↑D．3NO2+H2O═2HNO3+NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．维生素C是一种重要的维生素，由于它能防治坏血病，又称为抗坏血酸．主要存在于新鲜水果及蔬菜中．某校研究性学习小组对维生素C的性质进行了以下探究：
    【查阅资料】维生素C可溶于水，有很浓的酸味，其酸性比碳酸强；具有较强的还原性，是天然的优良抗氧化物质；在碱性条件下很容易遭受破坏；维生素C对热的稳定性较差，但100℃以下对热具有相对稳定性．
    【探究实验】把6片维生素C压碎，用10mL水充分溶解后，过滤，得含维生素C的滤液．
    实验一：取含维生素C的滤液，把滤液滴到pH试纸显红色（填“红”或“蓝”），说明维生素C具有酸性．
    实验二：取一个苹果，切出两小片，第一片浸泡在蒸馏水中，第二片浸泡在含维生素C的滤液中，一段时间后，同时取出放置于空气中，做对比实验，观察后，发现先变成褐色的是第第一片，说明维生素C具有还原性　性质．
    实验三：取一支试管放入淀粉溶液，滴加几滴碘水，溶液显蓝色．再滴入含维生素C的滤液，观察到蓝色褪色现象．
    实验四：把滤液加热煮沸5分钟，另取一支试管加入少量KMnO4溶液，再滴入煮沸过的滤液，观察到KMnO4溶液褪色，说明维生素C在100℃时不能（填“能”或“不能”）完全分解．
    【探究结论】维生素C具有酸性；具有较强的还原性；在100℃以下对热具有相对稳定性．
    【知识联想】
    （1）当体内胃酸分泌过多时，可以服用含碳酸镁、碳酸氢钠的“胃得乐”，它能（填“能”或“不能”）与维生素C一起服用．
    （2）防腐剂亚硝酸钠的外观与食盐相似．人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致血红蛋白中Fe2+被氧化为高价铁血红蛋白而中毒．当误食亚硝酸钠，可以服用维生素C解毒．这是因为维生素C具有还原性．
    （3）随着生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质，下列 不属于抗氧化物质的是A．
    A．生石灰　　　B．还原铁粉　　　　　C．亚硫酸钠　　　　D．维生素C
    【提出建议】
    在烹制蔬菜过程中，下列做法不正确的是B
    A、洗涤蔬菜应先洗后切
    B、维生素C高温时容易被破坏，所以蔬菜应小火慢炒
    C、维生素C在碱性条件下很容易遭受破坏，在烹调时加点醋，有利于保护维生素C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列事实与胶体性质无关的是（　　）
    A．用激光笔照射煮沸过的FeCl3溶液可观察到明亮光路
    B．大雾天气用汽车远光灯照射前方常出现明亮光路
    C．明矾可用作净水剂
    D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验能达到目的是（　　）
    A．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有Cl-
    B．用托盘天平称取12.6g Na2SO4固体粉末
    C．通过分液方法分离酒精和水
    D．将250g Cu2SO4•5H2O固体溶于1L水，配制1 mol•L-1 CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有①MgC12 ②金刚石  ③NaOH  ④干冰  ⑤碘晶体 五种物质，按下列要求回答：
    （1）熔化时不需要破坏化学键的是干冰、碘晶体，熔化时需要破坏共价键的是金刚石，熔点最高的是金刚石，熔点最低的是干冰；
    （2）属于离子化合物的是氯化镁、氢氧化钠，只有离了键的物质是氯化镁，晶体以分子间作用力结合的是干冰、碘晶体．

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