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    14．下列事实与胶体性质无关的是（　　）
    A．用激光笔照射煮沸过的FeCl3溶液可观察到明亮光路
    B．大雾天气用汽车远光灯照射前方常出现明亮光路
    C．明矾可用作净水剂
    D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化

    分析 A．溶液无丁达尔效应；
    B．雾是胶体；
    C．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体颗粒具有吸附性；
    D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化，是由于两者均具有强强氧化性．

    解答 解：A．溶液无丁达尔效应，看不到明亮光路，故A正确；
    B．雾是胶体，有丁达尔效应，故B正确；
    C．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体颗粒具有吸附性，与胶体有关，故C正确；
    D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化，是由于两者均具有强强氧化性，与胶体性无关，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某中学化学兴趣小组欲制取饱和氯水，并进行氯水的氧化性实验．他们采用如图1装置，制取较大量的饱和氯水，并进行有关实验．

    （1）写出仪器名称A分液漏斗、B圆底烧瓶．
    （2）写出装置甲中发生反应的化学方程式4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）为使制取过程简便并保证制得的氯水纯净，有的同学提出了如下建议：
    ①在装置乙和丙之间增加装置戊[图（a）]，你认为有无必要无（填“有”或“无”）．②在装置丙的长导管口处，接一个多孔球泡[如图（b）]，可以提高氯气的吸收效果．原因是增加氯气与水的接触面积，利于氯气溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，某校化学兴趣小组设计了实验方案测定该样品中纯碱的质量分数

    （1）实验只提供盐酸、天平、蒸发皿、玻璃棒、铁架台（带铁夹，铁圈）甲同学设计了一个方案，实验中有关化学反应的方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    甲同学的做法是把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，称量一定质量的样品于蒸发皿中，称量此时蒸发皿的质量，然后加入盐酸中用玻璃棒搅拌到不再生成气体为止，再称量蒸发皿的质量，利用两次称量的质量差得到生成二氧化碳气体的质量，结合碳元素守恒计算样品中碳酸钠的质量分数
    （2）乙同学设计了如图1所示的实验装置，实验步骤为：
    ①准确称量盛有碱石灰的干燥管的质量（设为m1）
    ②准确称取一定量的纯碱样品（设为m0），并放入广口瓶中，用分液漏斗缓缓地滴入稀盐酸，待不再生成气体后，称量干燥管的总质量（设为m2）
    乙同学导出计算公式为：（Na2CO3）=$\frac{（m_{2}-m_{1}）×53}{m_{0}×22}$×100%，则m2-m1表示生成二氧化碳气体的质量
    如果不计称量误差，该同学的实验结果有无误差？（填“有”、“无”）有如果有是偏大还是偏小偏大（如果无误差，此空和后面空不用填）产生误差的主要原因生成的二氧化碳气体中含水蒸气，干燥管会吸收空气中的水蒸气、二氧化碳气体
    （3）丙同学认为乙同学在实验装置设计和实验药品上均有缺陷，若要解决乙同学在实验中出现的问题，可对乙同学的实验装置和实验药品进行适当改动，请按合理的顺序选择图2中的仪器，并完成下表：（用大写字母代表仪器，可重复使用）
    选用的仪器     
     添加的药品（或必要的操作）    

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中．
    实　验　目　的化学试剂及方法供选择的化学试剂及方法
    A．加入硝酸酸化的硝酸银溶液
    B．加入食醋，加热
    C．灼烧、闻气味
    D．加入新制氢氧化铜悬浊液，加热
    E．将样品滴在淀粉碘化钾试纸上
    除去热水瓶中的水垢
    鉴别蔗糖和葡萄糖
    验证味精中是否含有食盐
    区别毛织物和棉织物
    检验自来水是否含Cl2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
    B．标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5NA
    C．0.5mol/L AlCl3溶液中Cl-的数目为1.5NA
    D．17g氨气中含有的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中，所含原子数最多的是（　　）
    A．8g O2B．0.3mol NaCl
    C．标准状况下4.48L CH4D．含有3.01×1022个氧原子的H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．钛（Ti）在生产生活中应用十分广泛，以TiO2制取Ti的主要反应如下：
    ①TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO；   ②TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgCl2+Ti
    有关说法错误的是（　　）
    A．反应①是置换反应B．①②均属于氧化还原反应
    C．每消耗1mol TiO2会生成56g COD．反应②中镁元素化合价升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．“如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动”总结出这条经验规律的科学家是（　　）
    A．门捷列夫B．盖斯C．勒夏特列D．范德华

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    查询资料，得有关物质的数据如下：
    25℃时pH值25℃时pH值
    饱和H2S溶液3.9FeS开始沉淀3.0
    SnS沉淀完全1.6FeS沉淀完全5.5
    （1）写出Fe和Fe2O3在硫酸溶液中发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+；
    （2）操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是：①除去溶液中的Sn2+离子；②防止Fe2+被氧化；③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀．
    （3）操作IV的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
    （4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
    （5）常温下，Ksp[Fe（OH）2]=1.64×10-14，则求得反应：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+的平衡常数为：6.1×10-15（保留1位小数）．

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