Question

向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v（X）=3.5mol/（L?min）；乙v（Y）=2mol/（L?min）；丙v（Z）=4.5mol/（L?min）；丁v（X）=0.75mol/（L?s）．若其它条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号）

 

（2）若向达到（1）的平衡体系中充入氩气，则平衡向

 

（填“左“或“右“或“不移动“）；若向达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向

 

（填“左“或“右“或“不移动“）．
（3）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率（4）与（1）的平衡中的X的转化率相比较

 

A．无法确定    B．（4）一定大于（1）C．（4）一定等于（1）D．（4）一定小于（1）

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）依据化学反应速率之比等于化学方程式中计量数之比，把四种情况下的反应速率化为一种物质表示的反应速率减小比较，温度越高反应速率越大；
（2）恒温恒容容器中加入与平衡无关的气体，总压增大，分压不变，平衡不变；反应是气体体积增大的反应，若将I的平衡体系中部分混合气体移走，压强减小，平衡正向进行；
（3）充入X，反应体系内压强增大，平衡向着逆向移动．

解答： 解：（1）将四个反应速率甲：ν（X）=3.5mol（L?min）；乙：ν（Y）=2mol（L?min）；丙：ν（Z）=4.5mol（L?min）；丁：ν（X）=0.075mol（L?s），都统一到用X表示的反应速率值分别为甲：ν（X）=3.5mol（L?min）；乙：ν（X）=4mol（L?min）；丙：ν（X）=3mol（L?min）；丁：ν（X）=4.5mol（L?min），所以化学反应速率是丁＞乙＞甲＞丙，温度越高，化学反应速率越快，所以温度大小关系是：丁＞乙＞甲＞丙；
故答案为：丁＞乙＞甲＞丙；
（2）若向达到（1）的平衡体系中充入氮气，不会改变各组分的浓度，所以平衡不会移动，若将达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则体系压强会减小，所以平衡向着气体系数和增大的方向进行，即向着正方向进行，故答案为：不移动；右；
（3）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，反应体系内的压强增大，平衡向着逆向移动，X的转化率降低，
故答案为：D．

点评：本题考查学生化学反应速率的比较以及等效平衡的建立知识，属于综合知识的考查，综合性强，难度大．