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    升高温度，下列常数中不一定增大的是（　　）
    A、平衡常数K
    B、电离常数Ka
    C、水的离子积常数
    D、盐的水解常数
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：升高温度，反应速率加快，平衡常数与温度有关，结合平衡移动分析K的变化，以此来解答．
    解答： 解：A、可能为吸热反应，也可能为放热反应，则升高温度，可能正向移动或逆向移动，化学平衡常数K不一定增大，故A选；
    B、弱酸弱碱的电离吸热，则升高温度电离平衡常数Ka增大，故B不选；
    C、水的电离吸热，则升高温度水的离子积常数Kw增大，故C不选；
    D、水解反应吸热，则升高温度盐类的水解平衡常数增大，故D不选；
    故选A．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素及平衡移动的影响因素，为高频考点，把握反应的特点及受温度的影响为解答的关键，注意平衡常数只受温度的影响，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
    一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
     
    （填字母，下同）．
    a．容器中的压强不变          
    b．1mol H-H 键断裂的同时断裂2mol H-O键
    c．v正（CO）=v逆（H2O）      
    d．c（CO）=c（H2）
    （2）其他条件不变，升高温度其平衡
     
    移动，减小压强其平衡
     
    移动．
    （3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变H2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如下图．图中t4时引起平衡移动的条件可能是
     
    ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g），△H＜0．CO和H2O浓度变化如图，下列叙述错误的是（　　）
    A、0一4min的平均反应速率υ（CO2）为0.03mol/（L?min）
    B、850℃时，平衡常数K=1
    C、850℃时，若向该容器中充入1.0 mol CO、1.0 molH2O，则CO的平衡转化率不变
    D、容器中气体密度不变不能判断该反应已经达到化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有HA、H2B两种弱酸，有如下关系：H2B+A-=HB-+HA，B2-+HA=HB-+A-，则下列说法正确的是（　　）
    A、H2B的电离方程式为：H2B?2H++B2-
    B、结合质子能力由强到弱的顺序为：B2-＞A-＞HB-C
    C、等物质的量浓度NaA、NaHB、Na2B三种盐的水溶液，NaA碱性最强
    D、等pH的HA、H2B两种溶液中，水的电离出的氢离子前者大于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    ①NaHCO3  ②Al2O3③Al（OH）3   ④Al    ⑤NaHSO4⑥AlCl3⑦NaAlO2．
    A、①⑤B、②③④⑥⑦
    C、①②③④D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（　　）
    A、分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，出现的现象不相同
    B、NaHCO3固体中含有的Na2CO3可用加热的方法除去
    C、Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2
    D、Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
    （1）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v（X）=3.5mol/（L?min）；乙v（Y）=2mol/（L?min）；丙v（Z）=4.5mol/（L?min）；丁v（X）=0.75mol/（L?s）．若其它条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号）
     

    （2）若向达到（1）的平衡体系中充入氩气，则平衡向
     
    （填“左“或“右“或“不移动“）；若向达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向
     
    （填“左“或“右“或“不移动“）．
    （3）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率（4）与（1）的平衡中的X的转化率相比较
     

    A．无法确定    B．（4）一定大于（1）C．（4）一定等于（1）D．（4）一定小于（1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学与生活知识中叙述正确的是（　　）
    A、汽车尾气导致白色污染
    B、甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一
    C、酸雨是指pH＜7的雨水，主要由于空气中SO2含量偏高引起
    D、臭氧空洞的形成与二氧化碳的过量排放有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：有关上述反应的叙述正确的是（　　）
    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1=-Q1 kJ?mol-1
    H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H2=-Q2 kJ?mol-1．
    A、Q1＜Q2
    B、生成物总能量均高于反应物总能量
    C、生成1mol HCl气体时放出Q1热量
    D、1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量

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