Question

今有HA、H₂B两种弱酸，有如下关系：H₂B+A^-=HB^-+HA，B^2-+HA=HB^-+A^-，则下列说法正确的是（　　）

• A、H₂B的电离方程式为：H₂B?2H⁺+B^2-
• B、结合质子能力由强到弱的顺序为：B^2-＞A^-＞HB^-C
• C、等物质的量浓度NaA、NaHB、Na₂B三种盐的水溶液，NaA碱性最强
• D、等pH的HA、H₂B两种溶液中，水的电离出的氢离子前者大于后者

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：已知：H₂B+A^-=HB^-+HA，B^2-+HA=HB^-+A^-，则酸性：H₂B＞HA＞HB^-，酸性越强，其阴离子水解能力越弱，结合质子的能力越弱，据此分析．

解答： 解：已知：H₂B+A^-=HB^-+HA，B^2-+HA=HB^-+A^-，则酸性：H₂B＞HA＞HB^-，
A．H₂B为二元弱酸，则其的电离方程式为：H₂B?H⁺+HB^-，故A错误；
B．酸性：H₂B＞HA＞HB^-，酸性越强，其阴离子结合质子的能力越弱，则B^2-＞A^-＞HB^-，故B正确；
C．酸性：H₂B＞HA＞HB^-，酸性越强，其阴离子水解能力越弱，则等物质的量浓度NaA、NaHB、Na₂B三种盐的水溶液，Na₂B水解能力最强，碱性最强，故C错误；
D．等pH的HA、H₂B两种溶液中，酸电离出来的氢离子相同，则对水的抑制程度相同，所以水的电离出的氢离子前者等于后者，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离、盐的水解原理的应用等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．