Question

下列叙述错误的是（　　）

• A、锅炉中沉积的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
• B、向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液制各Fe（OH）₃胶体的原理是加热促进了Fe³⁺水解
• C、向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动
• D、胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,胶体的重要性质,电解质在水溶液中的电离,盐类水解的应用

专题：

分析：A、CaCO₃的溶解度小于CaSO₄，根据沉淀的转化来分析；
B、加热促进了的Fe³⁺水解；
C、水的离子积大小和温度有关，酸碱会抑制水的电离；
D、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小；

解答： 解：A、CaCO₃的溶解度小于CaSO₄，故CaSO₄用饱和Na₂CO₃溶液浸泡可转化为溶解度更小的CaCO₃，然后再用稀盐酸溶解除去，故A正确．
B、向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液制各Fe（OH）₃胶体的原因是加热促进的Fe³⁺水解，故B正确；
C、向纯水中加入盐酸会抑制水的电离，但是离子积不变，降温都能使水的离子积减小，故C错误；
D、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小，胶体分散系的微粒直径在1～100nm之间，故D正确；
故选C．

点评：本题考查沉淀的转化、胶体的制备和胶体的性质，难度不大，注意胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小．