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    资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体并生成白色不溶物
    （1）提出假设
    猜想①：白色不溶物可能为
     

    猜想②：白色不溶物可能为MgCO3
    猜想③：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3?yMg（OH）2]
    （2）定性实验
    实验序号实验实验现象结论
    实验Ⅰ 取一小段镁条，用砂纸擦去表面氧化膜，将其放入含有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液中，过滤 产生大量气泡和白色不溶物，溶液有浅红色变成红色 
     实验Ⅱ 将实验Ⅰ中收集到的气体点燃 能安静的燃烧，产生淡蓝色火焰 ①气体成分为
     
     实验Ⅲ 取实验Ⅰ中白色不溶物，洗涤，加入足量稀盐酸 ②
     
    		 白色不溶物中含有
    MgCO3
     实验Ⅳ ③
     
    		 产生白色沉淀 溶液中存在CO32-
    （3）定量实验：
    称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物14.2g，充分加热至不在产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入如图装置中：
    ①实验测得装置A增重1.8g，装置B增重4.4g，则白色不溶物的化学式为
     

    ②装置C的作用为
     
    ，若移除装置C会导致
    x
    y
    的值
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”
    （4）探究原理
    ①请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg与饱和NaHC03溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：
     

    ②25℃时，测得Mg与饱和NaHC03溶液反应所得混合体系的pH为10，则该体系中c（CO32-）为（已知25℃时Ksp（MgCO3）═6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]═1.8×10-11）
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）依据猜测可知白色不溶物可能是Mg（OH）2 或MgCO3或Mg（OH）2 、MgCO3；
    （2）依据实验Ⅱ的现象分析，镁条和碳酸氢钠溶液迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，可以说明镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物；气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，说明该气体具有可燃性，再根据质量守恒定律反应前后元素种类不变分析出是氢气；
    依据实验Ⅲ的推断分析，加入一种试剂产生气泡可知碳酸盐与盐酸反应产生二氧化碳，有气泡产生，说明含有碳酸镁；加入盐酸沉淀碳酸镁全部溶解；
    依据实验Ⅳ加入氯化钙生成沉淀证明含有碳酸根离子；
    （3）①根据B中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算出碳酸镁的质量，剩余的就是氢氧化镁的质量；
    ②B中碱石灰可以吸收水以及二氧化碳，根据实验原理来回答判断；
    （4）①依据碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子电离和水的电离平衡，镁和氢离子反应促进电离平衡正向进行，镁离子和氢氧根离子和碳酸根离子形成沉淀分析；
    ②根据溶度积表达式Ksp=[Mg2+][CO32-]、Ksp=[Mg2+][OH-]2进行计算．
    解答： 解：（1）依据猜测可知白色不溶物可能是Mg（OH）2 或MgCO3或Mg（OH）2 、MgCO3，故答案为：Mg（OH）2 ；
    （2）迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，可以说明镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物；气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，说明该气体具有可燃性，再根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，该气体可能是氢气或一氧化碳，如果测定是一氧化碳时，燃烧后需要用到澄清石灰水，所以该气体是氢气；
    依据实验Ⅲ的推断分析，加入一种试剂产生气泡可知碳酸盐与酸反应产生二氧化碳，所以加入的是酸，有气泡产生，说明含有碳酸镁；加入盐酸沉淀碳酸镁全部溶解；依据实验Ⅳ加入氯化钙生成沉淀证明含有碳酸根离子，
    故答案为：氢气；产生气泡沉淀全部溶解；取实验Ⅰ的澄清溶液，加入氯化钙溶液；
    （3）①B中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为4.4g，设生成4.4g二氧化碳，需要碳酸镁的质量为X则：
    MgCO3═MgO+CO2↑
    84           44
    X           4.4
    84
    X
    =
    44
    4.4
    ，解得X=8.4g，所以含有氢氧化镁质量为：14.2g-8.4g=5.8g；
    碳酸镁和氢氧化镁物质的量之比为：
    8.4g
    84g/mol
    ：
    5.8g
    58g/mol
    =0.1：0.1=2：1，白色不溶物的化学式为MgCO3?Mg（OH）2，
    故答案为：Mg2（OH）2CO3 ；
    ②装置C的作用为防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置B引起实验误差，若移除装置C，则B的质量增加值会偏大，则会导致
    x
    y
    的值偏大，故答案为：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置B引起实验误差；偏大；
    （4）①NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3-?H++CO32-、H2O?H++OH-；Mg和H+反应生成氢气和镁离子，镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子反应生成难溶物Mg（OH）2?2MgCO3，则H+、OH-、CO32-的浓度均减小，促使上述两平衡均向右进行，
    故答案为：NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3-?H++CO32-、H2O?H++OH-；Mg和H+反应生成氢气和镁离子，镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子反应生成难溶物Mg（OH）2?2MgCO3，则H+、OH-、CO32-的浓度均减小，促使上述两平衡均向右进行；
    ②根据溶度积表达式Ksp=[Mg2+][OH-]2得[Mg2+]=
    1.8×10-11
    10-8
    =1.8×10-3mol?L-1，根据Ksp=[Mg2+][CO32-]，故该体系中c（CO32-）为
    6.8×10-6
    1.8×10-3
    =3.8×10-3mol?L-1，故答案为：3.8×10-3mol?L-1．
    点评：本题难度较大，考查全面，从定性和定量两个方面测定物质的种类，关键在于知道碳酸根离子与酸反应能产生二氧化碳，镁和氢离子反应生成氢气，题目难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下一定体积的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若开始时充入2mol A和2molB，达到平衡时，A的体积分数为w；若在相同条件下充入下列起始物料，则达到平衡时A体积分数小于w的是（　　）
    A、1mol A和1molB
    B、2molC
    C、3mol A和3molB
    D、1molB和2molC

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中X、Y、Z是同周期的非金属元素．X的一种单质是自然界硬度最大的矿物；Z的一种单质的一个分子由三个原子构成，常用作游泳池水的消毒剂；W的氧化物既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液；Q的单质常用于消毒和漂白．
    回答下列问题：
    （1）写出X的单质与浓硝酸反应的化学方程式
     
    ．
    （2）Q的单质用于消毒时发生的第一步反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）将少量YZ2通入过量小苏打溶液中，使逸出的气体通过装有足量过氧化钠颗粒的干燥管（此时YZ或YZ2与过氧化钠不反应），最后收集到的气体是
     
    ．
    （4）Y的氢化物可与灼热的氧化铜反应生成Y的单质，此反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）实验室制备W的最高价氧化物的水化物的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在环境监测中越来越显示其重要作用，水体受还原性物质（主要是有机物）污染的程度常用化学需氧量（COD）来衡量．COD是指在一定条件下，用强氧化剂处理一定体积水样时所消耗的强氧化剂相当于氧气的质量，单位用mg/L表示．重铬酸钾法是指在强酸性溶液中，用一定量的重铬酸钾氧化（以Ag+作催化剂）水样中的还原性物质，本身被还原为Cr3+，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵溶液回滴，根据相关试剂的用量即可求出水样的化学需氧量（COD）．
    （1）当水样中含有浓度较高Cl-时，常需加入HgSO4溶液，HgSO4作用及可能原因是：
     
    ．
    （2）滴定时硫酸亚铁铵溶液需盛放在
     
    （选填：“酸”或“碱”） 式滴定管中．
    （3）国家《生活饮用水标准检验法》（GB5750一85）中酚类的检测下限为0.002mg/L．某水源受化工厂污染，酚含量达0.282mg/L，该污染的水样中酚（以苯酚氧化成CO2计算）引起的化学需氧量（COD）为
     
    mg/L．
    （4）某化工园区有两家企业排放出的废水中，某次COD测量值高达2100mg/L，这两家企业最有可能是
     
    ．
    a．制糖厂            b．水泥厂         c．电镀厂           d．造纸厂
    （5）现有某废水样品10.00ml，再加10mL蒸馏水，然后加入10.00ml 0.04000mol/L K2Cr2O7溶液，3mL1%硫酸-硫酸银溶液，17mL硫酸汞溶液，加热反应2h．在试亚铁灵指示剂存在下用0.1000mol/L Fe（NH4）2（SO4）2溶液滴定多余的K2Cr2O7，共用去Fe（NH4）2（SO4）2溶液12.00ml．试计算该水样的化学需氧量（COD）．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （B）煤中的硫包括有机硫、硫化物、硫酸盐等，艾士卡法是煤中全硫测定的仲裁法．煤与艾士卡混合试剂（轻质氧化镁和无水碳酸钠以质量比2：1的混合物）混匀混合，在高温、通风条件下缓慢燃烧，使煤中各种形态的硫通过反应，转化成可溶性硫酸盐．相关反应有：
    煤+O2→CO2↑+H2O↑+N2↑+SO2↑+SO3；   MgO+2SO2+O2=2MgSO4；     MgO+SO3=MgSO4；
    2Na2CO3+2SO2+O2=2Na2SO4+2CO2↑； Na2CO3+SO3=Na2SO4+CO2↑
    沉淀反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    测定步骤
    ①称取干燥煤样1g和2g艾士卡试剂放入30ml瓷坩埚（空坩埚质量为m1g）内，用玻璃棒仔细混匀，再加1g艾士卡试剂覆盖在混合物上面．
    ②将坩埚移入高温炉中，从室温逐渐升温至800～850℃，并在此温度下保持1.5h．
    ③将坩埚取出放冷，然后将烧结物转到400ml烧杯中，用热水仔细冲洗坩埚内壁．
    ④过滤，热水冲洗烧杯3次，然后将残渣移入滤纸中，用热水洗涤残渣，滤液总体积约为250～300ml．
    ⑤向滤液中加2滴指示剂，加入盐酸至过量．将溶液加热至沸，在不断搅拌下滴加氯化钡溶液，再用定量滤纸过滤，并用热水将沉淀洗涤至干净．
    ⑥将带沉淀的滤纸移入已恒量的瓷坩埚中先进行灰化处理，然后在800～850℃的高温炉中灼烧30min，取出冷却，称量坩埚与固体总质量为m2g．
    试回答下列问题
    （1）煤直接作燃料燃烧，所引发的主要环境问题是：
     
    ．
    （2）为什么要再用此艾士卡试剂覆盖混合物上面
     
    ．
    （3）步骤⑤中如何证明滤渣已洗涤干净
     
    ．
    （4）步骤⑥中为什么可将滤纸及滤渣同时进行灰化处理：
     
    ．
    （5）根据上述实验操作，本次实验测得煤中硫的质量分数为：
     
    ．
    （6）下列过程能使实验结果中，硫的质量分数偏低的是：
     
    ．
    a．煤样不干燥
    b．步骤③中煤样未完全烧透
    c．步骤④中没有用热水洗涤残渣
    d．步骤⑥中高温灼烧时间太短，只进行了5分钟．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe2+转换成Fe3+的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）
    A、所用NaOH已吸潮
    B、向容量瓶中加水时液面低于刻度线即摇匀
    C、有少量NaOH溶液残留在烧杯内
    D、没有洗涤烧杯和玻璃棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述错误的是（　　）
    A、锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
    B、向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制各Fe（OH）3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解
    C、向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动
    D、胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间

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