化学在环境监测中越来越显示其重要作用.水体受还原性物质污染的程度常用化学需氧量(COD)来衡量．COD是指在一定条件下.用强氧化剂处理一定体积水样时所消耗的强氧化剂相当于氧气的质量.单位用mg/L表示．重铬酸钾法是指在强酸性溶液中.用一定量的重铬酸钾氧化(以Ag+作催化剂)水样中的还原性物质.本身被还原为Cr3+.过量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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化学在环境监测中越来越显示其重要作用，水体受还原性物质（主要是有机物）污染的程度常用化学需氧量（COD）来衡量．COD是指在一定条件下，用强氧化剂处理一定体积水样时所消耗的强氧化剂相当于氧气的质量，单位用mg/L表示．重铬酸钾法是指在强酸性溶液中，用一定量的重铬酸钾氧化（以Ag⁺作催化剂）水样中的还原性物质，本身被还原为Cr³⁺，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵溶液回滴，根据相关试剂的用量即可求出水样的化学需氧量（COD）．
（1）当水样中含有浓度较高Cl^-时，常需加入HgSO₄溶液，HgSO₄作用及可能原因是：

．
（2）滴定时硫酸亚铁铵溶液需盛放在

（选填：“酸”或“碱”）式滴定管中．
（3）国家《生活饮用水标准检验法》（GB5750一85）中酚类的检测下限为0.002mg/L．某水源受化工厂污染，酚含量达0.282mg/L，该污染的水样中酚（以苯酚氧化成CO₂计算）引起的化学需氧量（COD）为

mg/L．
（4）某化工园区有两家企业排放出的废水中，某次COD测量值高达2100mg/L，这两家企业最有可能是

．
a．制糖厂 b．水泥厂 c．电镀厂 d．造纸厂
（5）现有某废水样品10.00ml，再加10mL蒸馏水，然后加入10.00ml 0.04000mol/L K₂Cr₂O₇溶液，3mL1%硫酸-硫酸银溶液，17mL硫酸汞溶液，加热反应2h．在试亚铁灵指示剂存在下用0.1000mol/L Fe（NH₄）₂（SO₄）₂溶液滴定多余的K₂Cr₂O₇，共用去Fe（NH₄）₂（SO₄）₂溶液12.00ml．试计算该水样的化学需氧量（COD）．

．

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）氯离子具有还原性，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，因此滴定前应除去氯离子，据此分析硫酸汞溶液的作用；
（2）硫酸亚铁铵水解显酸性，据此选择滴定管；
（3）根据化学需氧量（COD）概念计算；
（4）化学需氧量（COD）高，说明有排放的废物中含有机物多，据此分析；
（5）根据反应的离子方程式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O计算水样和重铬酸钾反应的量，再根据得失电子守恒折算成氧气的量，进而计算化学需氧量．

解答： 解：（1）氯离子具有还原性，能被重铬酸钾氧化，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，因此滴定前应除去氯离子，加入硫酸汞溶液，Hg²⁺与Cl^-结合，能消除Cl^-的干扰，故答案为：Hg²⁺与Cl^-结合，以消除Cl^-的干扰．可能原因是：Cl^-能被酸性重铬酸钾氧化，并且能与催化剂Ag⁺作用产生沉淀，影响测定结果；
（2）硫酸亚铁铵水解显酸性，应选择酸性滴定管，故答案为：酸；
（3）COD是指在一定条件下，用强氧化剂处理一定体积水样时所消耗的强氧化剂相当于氧气的质量，单位用mg/L表示，酚含量达0.282mg/L，按苯酚计算耗氧量，0.282mg苯酚的物质的量为：

0.282mg

94g/mol

=0.003mmol，苯酚完全被氧气氧化成二氧化碳和水消耗氧气质量为：0.003mmol×（6+

）×32g/mol=0.672mg，
故化学需氧量（COD）为0.672mg/L，故答案为：0.672；
（4）化学需氧量（COD）高，说明有排放的废物中含有机物多，制糖厂排放废水含糖类，属于还原性物质，要氧化消耗大量氧气，水泥厂主要排放废气，电镀厂排放含铬废水，为氧化性物质，造纸厂排放废水中含大量有机物，属于还原性物质，氧化要消耗大量氧气，故答案为：ad；
（5）n（K₂Cr₂O₇）=0.01L×0.0400mol/L=4×10^-4mol，
n（Fe²⁺）=0.012L×0.1mol/L=1.2×10^-3mol，
由Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O可知，
水样消耗的n（K₂Cr₂O₇）=4×10^-4mol-

×1.2×10^-3mol=2×10^-4mol，
得电子：2×（6-3）×2×10^-4mol=1.2×10^-3mol，
根据电子转移，相等于

×1.2×10^-3mol氧气，
m（O₂）=

×1.2×10^-3mol×32g/mol=9.6×10^-3g，
所以：COD=

9.6×10-3g

0.01L

=0.96g/L=960mg/L，
故答案为：960mg/L．

点评：本题是一道化学和生活相结合的题目，注重知识的迁移应用，能较好的考查学生分析和解决问题的能力，为高考常见题型和高频考点，题目信息量较大，注意把握题给信息，答题时仔细审题，难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂，特别适用于硝酸纤维素涂料．具有优良的溶解性、分散性和粘着性．由有机物A和邻二甲苯为原料可以合成DBP．

已知：①

②

③烃A是有机合成的重要原料．A的质谱图表明其相对分子质量为42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键；B能发生银镜反应；有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种化学环境不同的氢原子，且个数之比为3：2：2：2：1．
回答下列问题：
（1）A的名称为

；A在一定条件下生成聚合物的结构简式为

（2）D中的含氧官能团是

．有机物D和足量有机物C反应生成DBP的化学方程式是

（3）下列说法正确的是

．（选填序号字母）．
a．A能发生聚合反应、加成反应和氧化反应
b．与C互为同分异构体，且含有相同官能团的有机物有2种
c．邻二甲苯能氧化生成D说明有机物分子中基团之间存在影响
d．1mol DBP可与含4mol NaOH的溶液完全反应
（4）工业上常用有机物E（C8H403）代替D生产DBP．反应分为两步进行：
①E+C

浓硫酸

中间产物
②中间产物+C

浓硫酸

DBP+H₂O
①请猜测E的结构简式

．
②工业上生产有机物E的反应如下：2X+9O₂

催化剂

390℃

2E+4CO₂+4H₂O，芳香烃x的一溴代物只有两种，X的分子式是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

五种元素A、B、C、D、E，其中A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；D在B的下一周期，在同周期元素中，D形成的简单离子半径最小；E是形成化合物种类最多的元素．
（1）A、E形成的化合物E₂A₂分子中σ键和π键数目之比为

；B、C、D三元素的第一电离能由大到小的顺序为

（填元素符号，下同）；A、B、C电负性由大到小的顺序为

．
（2）与PH₃相比，BA₃易液化的主要原因是

；BA₃分子中键角

（填“＞”、“＜”或“=”）109°28′，原因是

．
（3）B

的立体构型为

．B

中B原子轨道的杂化类型为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某实验小组对普通锌锰废干电池内的黑色固体进行探究，设计如下方案：

已知：Ⅰ、普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质．
Ⅱ、氢氧化锌为白色粉末，不溶于水，溶于酸、强碱溶液和氨水．
请回答以下问题：
（1）②操作的名称是

．
（2）某同学猜想溶液A的成分含有NH₄Cl和ZnCl₂，请你设计一个实验方案，验证其猜想正确，要求在答题卡上按下表格式写出实验操作、预期现象和结论．限选试剂：蒸馏水、2moL?L^-1 HCl、2moL?L^-1 HNO₃、2moL?L^-1NH₃?H₂O、6moL?L^-1NaOH、0.1mol?L^-1 KSCN、0.1mol?L^-1BaCl₂、0.1mol?L^-1AgNO₃、紫色石蕊试液、红色石蕊试纸

实验操作	预期现象	结论
步骤1：各取少量溶液A分装a、b、c三支试管，往a试管，	有白色沉淀产生	说明溶液A含有Cl^-
步骤2：往b试管，
步骤3：往c试管，	先产生，后	说明溶液A含有Zn²⁺

（3）取少量固体C放入试管，滴加入双氧水，观察到有气体产生，写出该反应的化学方程式：

．
（4）为测定废干电池中二氧化锰的质量分数，进行下面实验：准确称取a g废干电池固体，溶于稀硫酸，加入碘化钾溶液，充分反应后，用bmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定，用淀粉作指示剂，滴定至终点，重复实验，平均消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积为vmL，则废电池中二氧化锰的质量分数的计算表达式为：

．（滴定有关反应：MnO₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）

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科目：高中化学 来源： 题型：

某学习小组设计实验测定电石样品的纯度．
经查阅有关资料得知H₂S、PH₃能与硫酸铜溶液反应，相关仪器和药品装置图如下：

（1）按气体从左到右的流向选择最佳的装置组合是（选填字母序号）：

（2）为保证测定的精度，要求产生乙炔的气流较为平缓，在分液漏斗中应装入的液体是

．
（3）若电石样品的质量为m₁g，F吸收乙炔前后的质量差为m₂g，则电石样品中CaC₂质量分数ω（CaC₂）=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体并生成白色不溶物
（1）提出假设
猜想①：白色不溶物可能为

猜想②：白色不溶物可能为MgCO₃
猜想③：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO₃?yMg（OH）₂]
（2）定性实验

实验序号	实验	实验现象	结论
实验Ⅰ	取一小段镁条，用砂纸擦去表面氧化膜，将其放入含有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液中，过滤	产生大量气泡和白色不溶物，溶液有浅红色变成红色
实验Ⅱ	将实验Ⅰ中收集到的气体点燃	能安静的燃烧，产生淡蓝色火焰	①气体成分为
实验Ⅲ	取实验Ⅰ中白色不溶物，洗涤，加入足量稀盐酸	②	白色不溶物中含有 MgCO₃
实验Ⅳ	③	产生白色沉淀	溶液中存在CO₃^2-

（3）定量实验：
称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物14.2g，充分加热至不在产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入如图装置中：
①实验测得装置A增重1.8g，装置B增重4.4g，则白色不溶物的化学式为

②装置C的作用为

，若移除装置C会导致

的值

（填“偏大”、“偏小”或“不变”
（4）探究原理
①请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg与饱和NaHC0₃溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：

②25℃时，测得Mg与饱和NaHC0₃溶液反应所得混合体系的pH为10，则该体系中c（CO₃^2-）为（已知25℃时K_sp（MgCO₃）═6.8×10^-6，K_sp[Mg（OH）₂]═1.8×10^-11）

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科目：高中化学 来源： 题型：

某学生设计一套实验装置如图所示，通过实验除去混在氮气中的氧气、二氧化碳、硫化氢和乙烯等气体，制得干燥的氮气．
（1）分别指出A、B、C、D四处装置中应加入的试剂和所要除去的杂质：

	A	B	C	D
应加试剂
所除杂质

（2）A、B两瓶中的试剂可有多种选择和组合，请再举一例，并简要说明其原理：

，写出其中A瓶的有关反应的化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1
一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是

（填字母，下同）．
a．容器中的压强不变
b．1mol H-H 键断裂的同时断裂2mol H-O键
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）
d．c（CO）=c（H₂）
（2）其他条件不变，升高温度其平衡

移动，减小压强其平衡

移动．
（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变H₂、CO的量），反应速率v与时间t的关系如下图．图中t₄时引起平衡移动的条件可能是

；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是

．