下列有关化学用语的表述正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)( )A．碳酸氢铵与足量的氢氧化钠两溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2OB．废气中的SO2在飘尘做催化剂的作用下会部分转化为SO3.使空气的酸度增加.环境污染更为严重C．常温常压下.2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为一定为0.1NAD．常温下.将醋� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2010?诸城市模拟）下列有关化学用语的表述正确的是（N_A表示阿伏伽德罗常数）（　　）

A．碳酸氢铵与足量的氢氧化钠两溶液混合：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

B．废气中的SO₂在飘尘做催化剂的作用下会部分转化为SO₃，使空气的酸度增加，环境污染更为严重

C．常温常压下，2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为一定为0.1N_A

D．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）

分析：A、从足量氢氧化钠生成氨气分析判断；
B、从酸雨的形成分析判断；
C、利用气体摩尔体积的应用条件分析判断；
D、依据溶液中电荷守恒分析计算；

解答：解：A、碳酸氢铵与足量的氢氧化钠两溶液混合的离子方程式应为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=CO₃^2-+2H₂O+NH₃↑，故A错误；
B、废气中的SO₂排放到大气中，在飘尘做催化剂的作用下会部分转化为SO₃，进而形成硫酸，形成危害性大的酸雨，故B正确；
C、2.24L氯气常温常压下不一定是0.1mol，故与碱反应时电子转移不一定是0.1N_A，故C错误；
D、醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性时的电荷守恒为：[Na⁺]+[H⁺]=[Cl^-]+[CH₃COO^-]+[OH^-]溶液呈中性[H⁺]=[OH^-]，所以得到：[Na⁺]=[Cl^-]+[CH₃COO^-]，但c（Cl^-）不一定等于c（CH₃COO^-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了有关量的离子方程式的书写，酸雨的形成，气体摩尔体积的应用条件，溶液中的电荷守恒．

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