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(12分)下图中A~J分别代表相关反应中的一种物质,已知A分解得到等物质的量的B、C、D,已知B、D为常温下的气态化合物,C为常温下的液态化合物,图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白:

(1)A的化学式为           ,B的电子式为          
(2)写出下列反应的化学方程式:
D+G→H                           
F+J→B+C+I                      
(3)0.3 mol I与足量C反应转移电子的物质的量为   mol。
(4)容积为10 mL的试管中充满I和G的混合气体,倒立于盛水的水槽中,水全部充满试管,则原混合气体中I与G的体积分别为       mL,       mL。

(1) NH4HCO3(2分),(2分)
(2)4NH3+5O24NO+6H2O     (2分)    C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O(2分)
(3)0.2(2分)
(4)8(1分)2(1分)

解析试题分析:(1)已知A分解得到等物质的量的B、C、D,分析反应特点判断A是碳酸氢铵,化学式为NH4HCO3,镁条在B中燃烧,说明B是二氧化碳,则B的电子式为
(2)铵盐与碱共热得D为氨气,过氧化钠与水反应生成G氧气,所以氨气与氧气的催化氧化反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O  ;J为硝酸,F为碳单质,所以F+J→B+C+I的化学方程式为C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O(2分);
(3)I为NO2,与水的反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO既作氧化剂又作还原剂,所以0.3mol的NO2与水的反应中转移电子的物质的量是0.2mol,
(4)NO2与O2恰好反应时物质的量之比是4:1,所以10mL混合气体中有8mL NO2,2mL O2
考点:考查物质推断,电子式、化学方程式的书写,氧化还原反应的计算

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(7分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况,回答下列问题:
(1)稀盐酸不与Cu反应,若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂,作氧化剂时还原产物为水)后,则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为:__________________________________。
(2)在一定体积的18 mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为______________。
(3)根据下图操作及现象推断酸X为_______(填序号)。
  
a.浓盐酸           b.浓硫酸         c.浓硝酸   

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:
(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号       ,该能层具有的原子轨道数为      、电子数为         
(2)硅主要以硅酸盐、       等化合物的形式存在于地壳中。
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以        相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献       个原子。
(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为              
(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:

化学键
C-C
C-H
C-O
Si-Si
Si-H
Si-O
键能(KJ/mol)
356
413
336
226
318
452
①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是                
②SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是                       
(6)在硅酸盐中,SiO44四面体(如下图a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图b为一种无限长单链结构的多硅酸根;其中Si原子的杂化形式为            。Si与O的原子数之比为       化学式为   

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如下图所示的转化,反应中部分生成物已略去。其中,A、G为同一主族元素的单质,B、C、H在通常情况下为气体,化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

请填空:
(1)写出E的两种用途                      
(2)反应②的离子方程式为                               
(3)反应③的化学方程式是                               
(4)反应④的离子方程式是                               
(5)写出一个由A生成H的置换反应方程式:                               

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO2)与浓盐酸混合加热,在世界上首先制得了氯气,写出该反应的离子方程式                                          
(2)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为              
(3)在下图的四条直线分别表示钠、铜、铝、铁与足量Cl2反应时,消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系,其中代表铁与Cl2反应的直线是       ,如果横轴表示消耗掉的硫的质量,则b表示的是四种金属中的             

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题:
(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是       ,该装置中发生反应的化学方程式为                                                 
(2)实验过程中,装置乙、丙中出现的现象分别是              ;装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为                                         
(3)为了探究NO的还原性,可以在装置丁的导气管C中通入一种气体,通入的这种气体的名称是                     
(4)取下装置丙中的试管D,在其中滴加FeSO4溶液,溶液变为       色,为了证明铁元素在该反应中的产物,可以再在溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为       色。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

下表是实验室制备气体的有关内容:

编号
实验内容
实验原理
气体发生装置

制氧气
H2O2―→O2
 

制氨气
NH4Cl―→NH3
 

是氯气
HCl―→Cl2
 
 
(1)上表气体中:从制备过程看,必须选择合适的氧化剂才能实现的是________(填气体的化学式,下同);从反应原理看,明显不同于其他两种气体的是________。
(2)根据表中所列实验原理,从下列装置中选择合适的气体发生装置,将其编号填入上表中的空格中。

(3)若用上述制备O2的装置制备NH3,则选择的试剂为________________。
(4)制备Cl2需用8 mol·L-1的盐酸100 mL,现用12 mol·L-1的盐酸来配制。
①为提高配制的精确度,量取浓盐酸的仪器可选用下列中的________(填序号):

②配制过程中,除上图所列仪器外,还需要的仪器有________、________、________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)工业上用黄铁矿(FeS2,其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,该反应中被氧化的元素是    (填元素符号)。当该反应转移2.75 mol电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为    L。 
(2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16.8 ℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响。)

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是                         
②实验过程中,需要通入氧气。试写出一个用如图所示装置制取氧气的化学方程式                              

③当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是           
④实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是    (用含字母的代数式表示,不用化简)。
(3)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为                              
②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品红溶液,红色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
上述方案中合理的是    (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为                                                     
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时,该溶液中c(Na+)=    (用含硫微粒浓度的代数式表示)。

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