Question

【题目】已知：pKa=- lgKa， 25°C时，弱酸H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1 mo/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H2A溶液的曲线如下图所示。

下列说法不正确的是

A.d点所得溶液中溶质的水解平衡常数Kh1=10-7.19

B.c点所得溶液中：c(Na+)+c(H+)= 2c(A2-)+ c(HA-)+ c(OH-)

C.b点所得溶液中： c(A2-)＞c(H2A)

D.a点所得溶液中：溶质是NaHA和H2A

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．弱酸H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19，则Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19，d点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成Na2A，为第二个滴定终点，此时Na2A水解使溶液显碱性，溶液的pH为9.85，发生水解的方程式为A2+H2OHA+OH，则A2-水解平衡常数Khl=====106.81，故A错误；

B．b点为加入NaOH溶液20mL，此时溶液中恰好生成NaHA，d点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成Na2A，则c点所得溶液是NaHA和Na2A的混合溶液，该溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)= 2c(A2-)+ c(HA-)+ c(OH-)，故B正确；

C．b点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时反应恰好产生NaHA，为第一个滴定终点，溶液中存在质子守恒：c(H2A)+c(H+)=c(A2)+c(OH)，该点溶液的pH=4.52，显酸性，c(H+)＞c(OH)，则c(A2-)＞c(H2A)，故C正确；

D．a点时，加入氢氧化钠的体积小于20mL，弱酸H2A过量，所得溶液中：溶质是NaHA和H2A，故D正确；

答案选A。