Question

把质量分数为5.3%的Na₂CO₃溶液蒸发掉60g水，水溶液变为20ml，质量分数变为15.9%，没有晶体析出，则浓缩液中Na₂CO₃的物质的量浓度为（　　）

• A、0.9mol?L^-1
• B、2.25mol?L^-1
• C、1.50mol?L^-1

Answer 1

考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：计算题

分析：设浓缩后溶液的质量是xg，表示出原溶液的质量，由蒸发溶剂前后溶质的质量不变，据此列方程计算浓缩后溶液的质量，再计算碳酸钠的质量，根据n=

m

M

计算碳酸钠的物质的量，再根据c=

n

V

计算溶液物质的量浓度．

解答： 解：设浓缩后溶液的质量是xg，则原溶液的质量为（x+60）g，由蒸发溶剂前后溶质的质量不变，故：
（x+60）g×5.3%=xg×15.9%
解得x=30
故碳酸钠的物质的量为（30g×15.9%）÷106g/mol=0.045mol，
故浓缩后碳酸钠的物质的量浓度为

0.045mol

0.02L

=2.25mol/L，
故选B．

点评：本题考查溶液质量分数、物质的量浓度有关计算，比较基础，注意根据浓缩过程中碳酸钠的质量不变解答．