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    【题目】已知Ba(AlO)2可溶于水．如图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系．下列有关叙述正确的是

    A.a—b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多

    B.c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多

    C.a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3

    D.d—e溶液中离子的物质的量：Ba2+不可能等于OH-

    【答案】B

    【解析】

    在a—b发生反应Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，由方程式可知，沉淀的物质的量：Al(OH)3＜BaSO4，A错误；

    B.c—d发生反应2Al(OH)3+Ba(OH)2＝Ba(AlO2)2+4H2O，1molBa(AlO)2电离出2molAlO2-、1molBa2+，故AlO2-比Ba2+多，B正确；

    C.a—b发生反应Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，沉淀的物质的量：Al(OH)3＜BaSO4，b—d中Al(OH)3沉淀逐渐溶解转化为Ba(AlO2)2，故a—b时沉淀的物质的量：Al(OH)3＜BaSO4，C错误；

    D.d点时Al(OH)3沉淀恰好完全溶解，此时溶液中只存在Ba(AlO2)2，当加入的Ba(OH)2的物质的量等于Ba(AlO2)2的物质的量时，溶液中Ba2+与OH-的量相等，D错误；

    故选：B。

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    【题目】高铁电池是以高铁酸盐(K2FeO4、BaFeO4等)为材料的新型可充电电池，这种电池能量密度大、体积小、重量轻、污染低。电池的总反应为：3Zn+2+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-，下图是高铁电池与普通的高能碱性电池的使用电压对比。下列有关高铁电池的判断错误的是

    A.放电过程中正极区域电解液pH升高

    B.高铁电池比高能碱性电池电压稳定、放电时间长

    C.充电时，每转移3mol电子就有1molFe(OH)3被氧化

    D.放电时负极反应式为：Zn+2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+

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    【题目】化合物a、b、c的分子式均为C8H8，其结构如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.b的同分异构体可能与苯互为同系物

    B.c苯环上的二氯代物有10种

    C.a能与溴水反应，反应类型为取代反应

    D.c中所有原子可能处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，不正确的是（ ）

    A.氧化性的强弱顺序为：Cl2>IO3－>I2

    B.途径Ⅱ中若生成1mol I2，消耗4mol NaHSO3

    C.一定条件下，I－与IO3－反应可能生成I2

    D.向含I－的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于环丁烷羧酸()的叙述正确的是

    A.烃基上的六氯代物为3种(不考虑立体异构)B.可以发生加聚、取代、中和反应

    C.所有的碳原子在同一平面内D.与2－甲基环丙烷羧酸互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，正确的是（ ）

    ①能发生酯化反应的酸一定是羧酸

    ②油脂水解后得到的醇是丙三醇

    ③天然蛋白质水解的最后产物是多种α—氨基酸

    ④淀粉、纤维素、糖类、油脂都是高分子化合物

    ⑤蛋白质溶液中加入K2SO4溶液后，蛋白质从溶液中析出，这种变化叫变性

    A.①②③B.③④C.②③D.①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在水溶液中橙色的Cr2O72－与黄色的CrO42－有下列平衡关系：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋把重铬酸钾K2Cr2O7溶于水配成的稀溶液是橙色的．

    （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 ______ 色

    （2）向已加入NaOH溶液的（1）溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈 ______ 色

    （3）向原溶液中逐渐加入足量硝酸钡溶液已知BaCrO4为黄色沉淀，则平衡 ______ 填“向左移动”或“向右移动”，溶液颜色将 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】晶体硅是一种重要的非金属材料，有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。

    (1)工业上生产纯硅的工艺流程如下：

    石英砂的主要成分是SiO2，在制备粗硅时，焦炭的作用是__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；在该反应中，若消耗了3.0 g SiO2 ，则转移电子的总数为_______________。

    (2)某实验室利用SiHCl3(沸点33.0 ℃)与过量H2在1 000 ℃～1 100 ℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。装置如图所示(热源及夹持装置略去)。

    ①装置B中的试剂是___________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________。

    ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________；装置D中发生反应的化学方程式为___________________________________。

    ③为检验产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有______(填字母)。

    a.碘水 b.氯水　 c.Na2SO3溶液　 d.KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    ①Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑________；

    ②NaOH＋HCl=NaCl＋H2O________；

    ③2HClH2↑＋Cl2↑________；

    ④KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O________。方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，若有5mol还原剂被氧化，则生成的Cl2为________ mol。

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