Question

【题目】高铁电池是以高铁酸盐(K2FeO4、BaFeO4等)为材料的新型可充电电池，这种电池能量密度大、体积小、重量轻、污染低。电池的总反应为：3Zn+2+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-，下图是高铁电池与普通的高能碱性电池的使用电压对比。下列有关高铁电池的判断错误的是

A.放电过程中正极区域电解液pH升高

B.高铁电池比高能碱性电池电压稳定、放电时间长

C.充电时，每转移3mol电子就有1molFe(OH)3被氧化

D.放电时负极反应式为：Zn+2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．放电时，失电子化合价升高的金属为负极材料，负极反应为：3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2，放电时，正极上得电子发生还原反应，电池反应式减去负极电极反应式得到正极电极反应式：2+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-，正极区域电解液pH升高，故A正确；

B．据图可以看出高铁电池比高能碱性电池电压稳定，放电时间长，故B正确；

C．充电时，在阳极上发生反应：2Fe(OH)3-6e-+10OH-=2+8H2O，每转移3mol电子，则有1 mol Fe(OH)3被氧化，故C正确；

D．放电时，失电子化合价升高的金属为负极材料，根据总反应可知负极反应为：3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2，故D错误；

故答案为D。