【题目】下列说法中不正确的是
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②同位素的性质相同
③质子数相同、电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的微粒不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
⑦
中
与
的原子个数之比与NaCl中的与的原子个数之比相等
A.②③⑤⑥⑦B.①②④⑤C.①②⑤⑥D.③④⑥⑦
【答案】C
【解析】
①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如
、
的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，故错误；
②同位素的物理性质不同，故错误；
③分子中质子数
电子数，而离子中质子数
电子数，若一种分子和一种离子的质子数相同，电子数肯定不同，所以质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子，故正确；
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素，例如水分子和甲烷分子等都是10电子微粒，故正确；
⑤原子的质量数质子数
中子数，而同一元素的质子数相同，中子数可能不同，所以同种元素的原子其质量数不一定相等，故错误；
⑥原子有质量数，元素没有质量数，某种原子的相对原子质量取整数，就是该原子的质量数，故错误；
⑦同位素原子在不同物质中个数之比不变，所以
中
与
的原子个数之比与NaCl中的与的原子个数之比相等，故正确；
①②⑤⑥错误，故选C。
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：Fe2O3(s)+2NH3(g)
2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g) △H，实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。已知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。下列说法不正确的是（ ）
A.NH3是正反应的还原剂
B.气体压强P2>P1
C.平衡后再充入一定量NH3，则平衡左移，NH3的体积分数减小
D.M点的平衡常数Kp=
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【题目】根据下面的元素周期表的图示，回答问题。
(1)全部是金属元素的区域为________。
(2)有人认为形成化合物最多的元素不是第ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素。请你根据学过的化学知识判断，这一元素是________(写元素符号)。
(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置________。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是________(填名称)，可以验证该结论的实验是________。
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
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【题目】（本题10分）
（1）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为______。
（2）某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8g，此两种烃的组成为____（填分子式）。
（3）某烃是一种比水轻的油状液体，相对分子质量为78，碳元素与氢元素的质量比为12:1，不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。写出此烃发生取代反应的化学方程式(任意写一个即可)___________。
（4）2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1molCO2和 2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，已知此有机物可以与Na发生置换反应，写出此有机物与乙酸发生酯化反应的化学方程式______。
（5） 有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3-CH=CH-CH3可简写为
。
可简写为
。玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如右图，
，苧烯的分子式为____。
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【题目】高铁电池是以高铁酸盐(K2FeO4、BaFeO4等)为材料的新型可充电电池，这种电池能量密度大、体积小、重量轻、污染低。电池的总反应为：3Zn+2
+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-，下图是高铁电池与普通的高能碱性电池的使用电压对比。下列有关高铁电池的判断错误的是
A.放电过程中正极区域电解液pH升高
B.高铁电池比高能碱性电池电压稳定、放电时间长
C.充电时，每转移3mol电子就有1molFe(OH)3被氧化
D.放电时负极反应式为：Zn+2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+
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【题目】原油价格的下跌，加剧能源的过度开采，因此更要开展汽油的有机合成的研究。以下是一种合成汽油的路线：
已知：R-CH2-CHO+R1-CH2-CHO
2R-CH2-Cl+2Na
R-CH2-CH2-R+2NaCl
CH3-CH=CH2+H-Cl
请根据以上信息回答下列问题：
（1）在反应①—⑥中，属于加成反应的是_________，B的分子式为 ________。
（2）A中官能团名称为_________， E的名称为 ____________。
（3）写出下列反应方程式：E→F_____________________H→G_________________。
（4）H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为：_________________________。
（5）D的核磁共振氢谱有____组吸收峰。写出符合下列条件D的所有同分异构体___________。
①链状结构，②能与钠反应生成气体，③不饱和碳上不与含氧官能团直接相连。
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【题目】硼氢化钠(NaBH4)是常用的还原剂，用途广泛。某探究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其流程如下：
已知：NaBH4常温下易与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33℃)
(1)在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至 100 ℃以上并通入氩气 ，该操作的目的是______；第②步分离采用的方法是______；第③步分离NaBH4并回收溶剂，采用的方法是_____；
(2)NaBH4与水反应生成H2 : NaBH4 + 2H2O=NaBO2+4H2↑ (已知：HBO2是弱酸)。 实验测得，NaBH4每消耗一半所用的时间与溶液 pH、温度的关系如下表：
pH | 8 | 10 | 12 | 1 4 |
温度/℃ | 25 | 25 | 25 | 25 |
时间/ min | 6. 2 ×10-1 | 6. 2 ×10 | 6. 2 ×103 | 6. 2 ×105 |
①NaBH4与水反应开始释放H2很快 ，经过一段时间后就缓慢下来 ，可能原因一是反应物浓度降低 ；二是________；
②为了加快制取的H2速率，常将一些促进剂投入水中，下列物质中可作为促进剂的是__；
a. 碳酸钾 b. 稀硝酸 c 硫酸氢钠 d. 氨水
(3)利用如图所示装置，可以测定NaBH4与水反应生成 H2的速率，在pH =10、25℃条件下，将恒压滴液漏斗中NaBH4滴加到含有催化剂的三颈烧瓶中。
①实验中使用恒压滴液漏斗的原因为_________；
②气体生成结束后，水准管中的液面会高于量气管中的液面，此时量气管读数会_____( 填“偏大”或“偏小”)需要将水准管慢慢向下移动，则量气管中的液面会__________(填“上升”或“下降”)；
③在此条件下，0. 38 g NaBH4开始反应至剩余 0. 19 g 时，实验测得量气管内气体体积为124mL，则这段时间内，生成H2的平均速率是_______mL·min-1。
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是
A. 乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3＋OH→CH3COO+CH3CH2O+H2O
B. 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H+＋Cu(OH)2→Cu2+＋2H2O
C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2
＋CO2＋H2O
2
＋CO
D. 乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热CH3CHO+2Cu(OH)2+OHCH3COO+ Cu2O↓+3H2O
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【题目】下列叙述中，正确的是（ ）
①能发生酯化反应的酸一定是羧酸
②油脂水解后得到的醇是丙三醇
③天然蛋白质水解的最后产物是多种α—氨基酸
④淀粉、纤维素、糖类、油脂都是高分子化合物
⑤蛋白质溶液中加入K2SO4溶液后，蛋白质从溶液中析出，这种变化叫变性
A.①②③B.③④C.②③D.①⑤
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