Question

【题目】在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g) △H，实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。已知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。下列说法不正确的是（ ）

A.NH3是正反应的还原剂

B.气体压强P2>P1

C.平衡后再充入一定量NH3，则平衡左移，NH3的体积分数减小

D.M点的平衡常数Kp=

Answer 1

【答案】C

【解析】

由题图可知，随温度升高，氨的体积分数降低，平衡正向移动，正反应是吸热反应，该反应的△H>0，升温平衡正向移动；Fe2O3(s) +2NH3(g)2Fe(s) +N2(g) +3H2O(g)是气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动。

A．正反应中，由NH3转化为N2，可见N由-3价变为0价，NH3是正反应的还原剂，A正确；

B．由于Fe2O3(s) +2NH3(g)2Fe(s) +N2(g) +3H2O(g)是气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动，氨的体积分数增大，气体压强p2 >p1， B正确；

C．平衡后再充入一定量NH3，容器体积不变，则相当于增大NH3的浓度，则平衡右移，NH3的体积分数减小， C错误；

D．

假设起始通入2mol NH3，M点时氨气的体积分数为25%，得到(2-2x)/(2+2x)=0.25，x=0.6，气体总物质的量=2mol+2x mol=3.2mol，图中M点的平衡常数为：

Kp=，D正确；

答案选C。