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    【题目】下列叙述中正确的是（ ）

    A. 纯碱从物质的分类看不属于碱 B. 由一种元素组成的物质一定是单质

    C. 单质只能用置换反应制取 D. 含氧元素的化合物称为氧化物

    【答案】A

    【解析】纯碱是碳酸钠，从物质的分类看属于盐，故A正确；由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧，故B错误；水分解可生成氢气和氧气，单质不一定用置换反应制取，故C错误；含氧元素的化合物不一定是氧化物，如碳酸钠含有氧元素，碳酸钠属于盐，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为( )

    A. 32 B. 60 C. 28 D. 4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实中能证明碳的非金属性比硅强的是（ ）
    ①往Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀
    ②石墨是导体，晶体硅是半导体
    ③制玻璃过程中发生反应Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑
    ④CH4比SiH4稳定．
    A.①④
    B.②③
    C.③④
    D.①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下：

    已知：

    ①锂辉石的主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。

    ②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4（浓） Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O

    ③某些物质的溶解度（s）如下表所示。

    T/℃

    20

    40

    60

    80

    s（Li2CO3）/g

    1.33

    1.17

    1.01

    0.85

    s（Li2SO4）/g

    34.2

    32.8

    31.9

    30.7

    （1）从滤渣Ⅰ中分离出Al2O3的流程如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式______。

    （2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）________________________________________________。

    （3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是______________________________。

    （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：

    a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

    b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

    ①a中，阳极的电极反应式是_________________________

    ②电解后，LiOH溶液浓度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反应的化学方程式是___________________________________________。

    （5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，试写出该电池放电时的正极反应：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl

    B. 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸

    C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

    D. O2的水溶液能不导电，所以O2是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，工业上可通过如下反应合成：Al2O3+N2+ 3C2AlN+3CO，下列说法不正确的是

    A. Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂

    B. 氧化剂与还原剂物质的量比是1∶3

    C. AlN是还原产物

    D. 每生成1 mol AlN有2mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关Al（NO3）3溶液的叙述正确的是（ ）
    A.该溶液中H+、Fe2+、SO 、Cl﹣可以大量共存
    B.向该溶液中通入SO2气体不会发生反应
    C.向该溶液中加入过量氨水发生反应的离子方程式Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O：
    D.向该溶液中滴入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式：2Al3++3CO +3 H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图的实验装置。已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

    回答下列问题：

    （1）甲装置中仪器a的名称是_____________________。

    （2）装置乙中饱和食盐水的作用是_____________________。

    （3）①制取漂白粉的化学方程式是______________________________。

    ②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]，则产物中还混杂有物质的化学式是______。

    ③为提高Ca(ClO)2的含量,，可采取的措施是__________________（任写一种即可）。

    （4）漂白粉应密封保存，原因是______________（用化学方程式表示）。

    （5）家庭中常用84 消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。两者同时混合使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式________________________________。

    （6）实验室用MnO2跟浓盐酸反应时，当盐酸浓度低于8mol/L时就不能生成氯气。某兴趣小组在圆底烧瓶中实际加入了MnO28.7g，20mL36.5%的浓盐酸(密度1.18g/mL)，充分反应后最多能够收集到_______L标准状况下的氯气（保留3位有效数字，不考虑反应过程中溶液体积变化）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

    （1）表中所列元素中:

    属于短周期元素的有__________；属于主族元素的有_________；e元素在元素周期表中的位置是________周期，_______族。

    （2）下列___________组元素的单质可能都是电的良导体。

    A.b,c,i B.a,g,k C.c,g,l D.d,e,f

    （3）将元素a,b,c,f,1的原子半径按从小到大的顺序排列:________

    （4） i元素属于_________(填“金属”或“非金属”)元素,它的最高化合价是________，最低化合价是________。它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出i的单质与氧气反应的化学方程式:_____________

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