下列各组热化学方程式中.化学反应的ΔH前者大于后者的是 ( )①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+O2 ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6④CaCO3+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O2(s 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 (　　)
①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁C(s)＋O₂(g)=CO(g)　ΔH₂
②S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₃S(g)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₄
③H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₅2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH₆
④CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇CaO(s)＋H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)　ΔH₈

A．①

B．④

C．②③④

D．①②③

解析试题分析：本题主要考查对“ΔH”的理解，明确“ΔH”既有“＋”“－”，又有数值大小。碳与氧气反应放热，即ΔH₁＜0，ΔH₂＜0，CO再与O₂作用时又放热，所以ΔH₁＜ΔH₂；等量的固态硫变为气态硫蒸气时吸收热量，故在与O₂作用产生同样多的SO₂时，气态硫放出的热量多，即ΔH₃＞ΔH₄；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故ΔH₅＞ΔH₆；碳酸钙分解吸收热量，ΔH₇＞0，CaO与H₂O反应放出热量，ΔH₈＜0，显然ΔH₇＞ΔH₈。故本题答案为C。
考点：本题考查了反应热的大小判断。

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下列说法中，错误的是

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C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

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A．-44.2 kJ·mol^-1

B．+44.2 kJ·mol^-1

C．-330 kJ·mol^-1

D．+330 kJ·mol^-1

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对于Zn(s)＋H₂SO₄(aq)=ZnSO₄(aq)＋H₂(g)　ΔH=？的化学反应，下列叙述不正确的是

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B．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

C．化学反应的焓变与反应方程式的计量系数有关

D．若将该反应设计成原电池，锌为负极

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下列热化学方程式或说法正确的是（）

A．甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol^-1，则

B．500℃、30MPa下，将0．5mol N₂和1．5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=-38．6kJ?mol^-1

C．已知：H₂（g)+F₂(g) = 2HF(g)△H=" —270" kJ/mol，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

根据下图所示图像，写出反应的热化学方程式并回答下列问题：

（1）反应过程①的热化学方程式为：____________________________________________。
（2）反应过程②的热化学方程式为：____________________________________________。
（3）Q₂与Q₁的关系：Q₂________Q₁(填“大于”“小于”或“等于”)。