Question

17．二氧化硒（ SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HN03或浓H₂S0₄反应生成SeO₂以回收Se．在回收过程中涉及如下化学反应：①SeO₂+4KI+4HN0₃═Se+2I₂+4KN0₃+2H₂O；②Se+2H₂S0₄（浓）═2SO₂+Se0₂+2H₂0；③Se+4HN0₃（浓）═Se0+4N0₂+2H₂0．下列有关叙述正确的是（　　）

• A． SeO₂、H₂S0₄（浓）、I₂的氧化性由强到弱的顺序是H₂S0₄（浓）＞SeO₂＞I₂
• B． 反应①中Se是氧化产物，I₂是还原产物
• C． 反应①中生成0.6 mol I₂，转移的电子数目为2.4N_A
• D． 反应②、③中等量的Se消耗浓H₂S0₄和浓HN0₃的物质的量之比为2：1

Answer 1

分析 反应①SeO₂+4KI+4HNO₃=Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化；反应②Se+2H₂SO₄（浓）=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O中，Se元素化合价升高，被氧化，S元素化合价降低，被还原，根据在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性判断氧化性强弱，结合元素化合价的变化计算转移电子数目．

解答 解：A．在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则根据①可知氧化性：SeO₂＞I₂，②中氧化性：H₂SO₄（浓）＞SeO₂，则氧化性由强到弱的顺序是H₂SO₄（浓）＞SeO₂＞I₂，故A正确；
B．反应①SeO₂+4KI+4HNO₃=Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化，则Se是还原产物，I₂是氧化产物，故B错误；
C．根据化合价的变化可知，反应①中每有0.6molI₂生成，转移的电子数目应为0.6mol×2×（1-0）×N_A=1.2N_A，故C错误；
D．由反应可知，设Se均为1mol，由反应②、③可知等量的Se消耗浓H₂S0₄和浓HN0₃的物质的量之比为2：4=1：2，故D错误；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意氧化性比较的规律，题目难度不大．