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    12．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）△H=+QkJ/mol（Q＞O）  达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（　　）
    A．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
    B．平衡时，单位时间内c（A）消耗：c（C）消耗=1：1
    C．产物B的状态只能为固态或液态
    D．若开始时向容器中加入1mol B和1mol C，达到平衡时放出热量QkJ

    分析 A、保持体积不变，若B为气态，则向平衡体系中加入B，平衡逆向移动，B为固体，则平衡不动；
    B、平衡时，各物质的量不再改变，正反应速率和逆反应速率相等，因此单位时间内n（A）消耗=n（C）消耗；
    C、若B为气体，且原平衡时B与C的浓度相等时，因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变，则气体C的浓度也一定不变；
    D、因反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至反应达到平衡时不能完全消耗，放出热量小于Q．

    解答 解：A、保持体积不变，B可以是气体或是非气体，则向平衡体系中加入B，平衡可能不移动，也可能逆向进行，故A正确；
    B、平衡时，各物质的量不再改变，正反应速率和逆反应速率相等，因此单位时间内n（A）消耗=n（C）消耗，但A为固体，没有浓度变化，故B错误；
    C、若B是气体，平衡常数K=c（B）•c（C），若B是非气体，平衡常数K=c（C），由于C（g）的浓度不变，因此B可以是非气体也可以是气态，故C错误；
    D、因反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至反应达到平衡时转化率一定小于100%，因此放出热量小于Q，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡影响因素的分析判断，化学判断移动原理的理解设计解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某学生应用如图所示的装置来研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：

    （1）该项研究（实验）的主要目的是比较干燥C12与湿润C12谁有漂白性（或探究C12与水反应）．
    （2）浓H2SO4的作用是吸收气体X中的水（干燥氯气），与研究目的直接相关的实验现象是B中的布条不褪色，C中的布条褪色
    （3）该实验装置设计上存在的缺陷为没有尾气处理装置，造成环境污染，在上图的D处画出能克服该缺陷的装置．写出该装置发生的反应方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （4）实验室保存饱和氯水的方法是在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存．
    （5）将石蕊试液滴到新制氯水中的现象石蕊试液先变红后褪色，原因是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性可使石蕊变红，次氯酸具有漂白性，则可使变红后溶液褪色．
    （6）漂白粉在空气中久置失效的原因（用化学方程式表示）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
    （7）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴是红色突然褪去，产生上述现象的原因可能有两种第一种是由于氯气与NaOH溶液反应生成两种盐，碱性减弱；第二种是由于过量氯气生成的HClO的漂白性将溶液变成无色．简述怎样用实验证明红色褪去的原因是第一种还是第二种：向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，则为原因①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室常用的几种气体发生装置如图1A、B、C、D所示：
    （1）实验室可以用B或C．装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是浓氨水和氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰．检查C装置气密性是否良好的操作方法是将导气管通入水槽中，用手捂住圆底烧瓶底部，若导气管口处有气泡冒出，松开手后在导气管中形成一段水柱，证明气密性完好．．
    若用B装置制取氨气，用化学方程式表示制取氨气的反应原理Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用的气体发生装置是C，用离子方程式表示制取氯气的反应原理2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
    （3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的③．
    ①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2．其中在D装置连接小烧杯目的是吸收尾气防止产生污染，发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （4）如图2是某同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是d．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验方法不科学的是（　　）
    A．除去水中含有少量的KNO3：通过蒸馏后收集水
    B．检验溶液中的铵根离子：与碱共热，并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
    C．除去KI固体中的少量碘单质（I2）：置于坩埚中加热
    D．SO42-的检验：溶液先用稀HNO3酸化，然后滴加BaCl2溶液，看是否有沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是（　　）
    A．
    表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
    B．
    由图得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右
    C．
    表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
    D．表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    B．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物
    C．反应①中生成0.6 mol I2，转移的电子数目为2.4NA
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨气、二氧化硫、氮气和水．反应中生成的二氧化硫与氮气的物质的量之比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在无色的水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．Al3+、Na+、Cl-、H+B．H+、Fe2+、ClO-、Cl-
    C．Na+、Al3+、Cl-、OH-D．K+、Ba2+、Cu2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某温度时，在恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图II所示．则下列结论正确的是（　　）
    A．该反应的热化学方程式为：3X（g）+Y（g）?4Z（g）；△H＞0
    B．若其它条件不变，平衡后又加入一定量X，正速率增大、逆速率减小，X的转化率减小
    C．达到平衡后，若其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动
    D．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡不移动

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