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    3．同温同压下，甲容器内充满了H2气体，乙容器内充满了NH3气体，如果两者氢原子个数相等，则这两个容器的体积比为（　　）
    A．3：2B．2：3C．1：1D．3：1

    分析 在相同条件下，气体的Vm相等，根据n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算．

    解答 解：在相同条件下，气体的Vm相等，根据分子中含有的H原子个数可知分子数之比为3：2，
    由n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，同温同压下，气体的分子数之比等于体积之比，则体积比为3：2，
    故选：A．

    点评 本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意分子的构成特点以及物质的量的相关计算公式的运用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．120℃时，将4.0L CH4、C2H4和CH3CH2OH混合气体与10.0L O2混合，引燃，三种有机物恰好完全燃烧，产物恢复原来温度并通过足量碱石灰，没有气体剩余．则原混合气体中CH4、C2H4和CH3CH2OH的体积比可能是（　　）
    A．1：1：1B．4：1：3C．2：5：2D．2：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．三份1L 1mol•L-1Ba（OH）2溶液分别滴加到以下1L的各溶液中，请将实验过程中产生沉淀的物质的量（y）随所滴加的Ba（OH）2溶液的体积（x）之变化曲线表示在相应的坐标图上（曲线转折点须注明坐标值）．
    （1）0.4mol•L-1AlCl3溶液
    （2）0.5mol•L-1KAl（SO4）2溶液
    （3）0.8mol•L-1H3PO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；
    ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：
    （1）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；
    （2）设溶液的密度均为1g•cm-3，中和后溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O△H=-113.7kJ/mol
    温度
    实验次数    		起始温度t1/℃终止温度
    t2/℃
    H2SO4NaOH平均值
    125.025.2 28.5
    224.925.1 28.4
    325.526.5 31.8
    （3）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）ac
    a．实验装置保温、隔热效果差     
    b．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列微粒中，属于阳离子的是（　　）
    A．11个质子，12个中子，10个电子B．18个质子，22个中子，18个电子
    C．16个质子，16个中子，18个电子D．17个质子，18个中子，17个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，18 g H2O含有的原子数为NA
    B．1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为0.1 NA
    C．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
    D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有关下如图所示原电池的叙述不正确的是（　　）
    A．电子沿导线由Cu片流向Ag片
    B．正极的电极反应是Ag++e-=Ag
    C．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应
    D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu（NO3）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．测定中和反应反应热的实验装置如图所示，实验结果产生偏差的原因不可能是（　　）
    A．实验中使用的搅拌棒材料为铁
    B．读取温度计读数时，读取的是混合溶液的最高温度
    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．、对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有HA?H++A-，则K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$．式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．
    酸电离方程式电离平衡常数K
    CH3COOHCH3COOH?CH3COOH-+H+1.76×10-5
    H2CO3H2CO3?H++HCO3-HCO3-?H++HCO32-K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
    H2SH2S?H++HS-HS-?H++S2-K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
    H3PO4H3PO4?H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		K1=7.52×10-3K2=6.23×10-8
    K3=2.20×10-13
    回答下列问题：
    （1）当升高温度时，K值变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？K值越大电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强．
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
    （4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用．
    （5）Na2CO3溶液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因（用离子方程式表示）是CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
    （6）已知NaH2PO4溶液呈酸性，则该溶液中c（H3PO4）小于c（HPO42-）（填“大于”或“小于”）．

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