下列实验装置设计正确、且能达到目的的是
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸
B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出
C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸
D．实验Ⅳ：回收利用碘的CCl4 溶液中的有机溶剂
科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验方案不合理的是( )
A.除去乙烷中含有的乙烯：将气体通入溴水中，洗气
B.检验蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸。水浴加热5min后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu(OH)2，加热3～5 min，观察实验现象。
C.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入浓硫酸和乙醇，加热
D.鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组离子，在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下发生氧化还原反应的是（ ）
A．Mg2+、Na+、SO42-、HCO3— B．Na+、K+、NO3—、SO32—
C．K+、Na+、SiO32—、ClO— D．NH4+、Na+、SO42—、NO3—
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科目：高中化学 来源： 题型：
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究。回答下列问题：
(1)图中D装置名称是 。
(2) N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是： ；
从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
试剂A为_________；试剂C为_________（填序号）。
①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
(3) ①乙同学设计的实验所用到试剂A为________；试剂B为________；试剂C为________。（写名称）
②写出中发生反应的化学方程式 。
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下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
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由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以发生反应产生Cl2，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是（NA为阿伏加德罗常数)
A．该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为NA
B．该混盐的水溶液具有漂白性
C．该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价
D．该混盐具有较强的还原性
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科目：高中化学 来源： 题型：
将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。试计算：（无需书写计算步骤）
(1)盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
(2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为 。
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已知：还原性强弱：I― ＞Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为
A．1.1mol·L-1 B．1.5mol·L-1 C．1.2mol·L-1 D．1.0mol·L-1
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下列叙述错误的是( )
A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI
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