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    下列利用化学知识处理生活问题的方法中，不会危及人体健康的是
    [     ]
    A．用白醋清除暖水瓶中的水垢
    B．用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品
    C．用工业用盐腌制肉类食品
    D．将水产品浸泡在甲醛水溶液中保鲜
    A
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?南开区一模）能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题．请根据所学化学知识回答下列问题：
    （1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1；
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    则尾气转化反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=
    -746.5kJ?mol-1
    -746.5kJ?mol-1
    ．
    （2）汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质中自由移动．
    下列说法中正确的是
    ABD
    ABD
    （填字母序号）．
    A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-=CO2
    B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
    C．工作时电极b作正极，O2-由电极a通过固体介质向电极b迁移
    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
    （3）某硝酸厂利用甲醇处理废水．在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为
    5：6
    5：6
    ．
    （4）煤的间接液化是先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇．若在一定温度下，向1L密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），经10min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：
    物  质 CO H2 CH3OH
    浓度/（mol?L-1） 1.2 1.0 0.6
    ①该反应的平衡常数表达式为：K=
    c(CH3OH)
    c(CO)c2(H2)
    c(CH3OH)
    c(CO)c2(H2)
    ．②该时间内反应速率v（H2）=
    0.12mol/（L?min）
    0.12mol/（L?min）
    ．③平衡时CO的转化率为
    33.3%
    33.3%
    （保留1位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?宜宾模拟）三聚氰胺（分子式C3H6N6）是一种有机化工产品．近年来，不法分子为虚增奶粉蛋白质的检出量，将三聚氰胺添加进婴幼儿奶粉中，使许多婴幼儿长期服用后产生结石，严重影响了健康．不法分子将三聚氰胺添进奶粉中，利用了检测蛋白质含量的凯氏定氮法是通过测奶粉含氮量再换算成蛋白质的特点，换算方法：蛋白质平均含氮的质量分数为16%，即每克氮相当于6.25g蛋白质．
    运用化学知识分析回答下列问题
    （1）三聚氰胺含氮的质量分数为（可用计算式表示）：
    14×6
    126
    ×100%≈66.7%
    14×6
    126
    ×100%≈66.7%

    （2）根据国家质检总局9月16日公布婴幼儿奶粉抽检结果：三鹿牌婴幼儿配方乳粉中三聚氰胺的最高含量为2563.00mg∥kg，则该类奶粉中每1000g虚增蛋白质的质量（可用计算式表示，计算式中可不带单位）为：
    2562
    1000
    ×66.7%×6.25=10.68
    2562
    1000
    ×66.7%×6.25=10.68
    g
    （3）为测定某有问题的奶粉样品中蛋白质的含量，研究人员分别进行了两种方法的实验：
    方法I：凯氏定氮法
    ①称取3.50g样品，用浓硫酸使氮转化为铵盐；
    ②加入足量浓的强碱液充分反应将氨蒸出；
    ③用过量硼酸吸收所得的氨[2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O]；
    ④加入指示剂并用标准的盐酸滴定：[（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3]，消耗盐酸10.00mL；
    ⑤另取0.321g纯的NH4Cl，重复②～④的操作步骤，最终耗去标准盐酸50.00mL．所用标准盐酸的物质的量浓度是（结果保留小数点后2位数字，下同）
    0.12mol/L
    0.12mol/L
    ，方法I测得奶粉中蛋白质的质量分数是
    3.00%
    3.00%
    ．
    方法Ⅱ：国际标准（ISO 8968）法．
    实际上就是在凯氏定氮法之前多一道步骤，过程如下：
    称取3.50g样品先用三氯乙酸处理，三氯乙酸能让蛋白质形成沉淀，过滤后，将沉淀用浓硫酸使氮转化为铵盐；再继续方法I中的②～④操作，记录消耗盐酸8.00mL，则此法所测得奶粉中蛋白质的质量分数是
    2.40%
    2.40%
    ；若该奶粉中虚增蛋白质含量是添加三聚氰胺所致，则该类奶粉中每1000g中添加三聚氰胺的质量为
    1.44g
    1.44g
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）淀粉水解的最终产物是
    葡萄糖
    葡萄糖
    ，用
    碘水
    碘水
    可以检验淀粉水解是否完全．蛋白质水解的最终产物是
    氨基酸
    氨基酸
    ，提纯蛋白质可以采用的一种方法是
    盐析
    盐析
     （填“盐析”或“过滤”）．
    （2）①运用化学知识可以解决许多实际问题．下表中完全正确的一组是
    c
    c
    （填字母）．
    a． 物质存放 b． 区分常见物质
    钢铁防锈--放在干燥空气中
    海鲜防腐--用福尔马林浸泡    		 食盐和纯碱--比较颜色
    棉线和毛线--点燃并闻气味
    c． 物质用途 d． 日常生活经验
    NaHCO3--用作抗酸类药物
    SiO2--用作光导纤维    		 合金--不能作保险丝
    醋--可作调味剂和防腐剂
    ②下列有关水资源保护的说法中，不正确的是
    b
    b
    （填字母）．
    a．重金属离子对人体有毒害，可采用沉淀反应除去之
    b．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境
    c．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理
    d．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化
    ③一般把pH小于5.6的雨水（包括雨、雪、雾、雹等）称为酸雨，酸雨危害极大．下列能减少酸雨产生的有效措施是
    b
    b
    （填字母）．
    A．少用煤作燃料 B．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量  C．燃料脱硫
    D．在已酸化的土壤中加入石灰  E．开发新能源
    a．ABE b．ACE c．BCD  d．CDE
    ④“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶
    制品等属于
    d
    d
    （填字母）．
    a．盐类          b．糖类     c．无机物    d．有机物
    ⑤维生素可根据其溶解性的不同分为水溶性维生素和脂溶性维生素两大类．维生素C属于
    水溶
    水溶
    性维生素，由于它能防治坏血病，又称为抗坏血酸．
    ⑥黄瓜中含有多种营养成分，尤其是维生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍．已知高温时维生素会被破坏，维生素C在酸性环境时较稳定．根据上述内容，你认为应如何合理的食用黄瓜？．
    ⑦市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学反应方程式为
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011届天津市南开区高三一模考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （14分）能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题：
    （1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
    已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g)       △H＝+180.5 kJ · mol－1；
    2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)       △H＝－221.0 kJ · mol－1；
    C(s)+ O2(g)＝CO2(g)         △H＝－393.5 kJ · mol－1
    则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。
    （2）汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质中自由移动。

    下列说法中正确的是_____________(填字母序号)。

    A．负极的电极反应式为：CO + O2－―2e－＝CO2
    B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
    C．工作时电极b作正极，O2－由电极a通过固体介质向电极b迁移
    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
    （3）某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________。
    （4）煤的间接液化是先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下，向1 L密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，经10 min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：
    物 质
    		CO
    		H2
    		CH3OH
    浓度/(mol·L－1)
    		1.2
    		1.0
    		0.6
    ①该反应的平衡常数表达式为：K＝_____________________。
    ②该时间内反应速率v(H2)＝_________________。
    ③平衡时CO的转化率为_________________(保留1位小数)。

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